【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 H1<0

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 H2<0

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= .其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”“不變”)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span> 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。

a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH

c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH

【答案】;0.025;75%;>;不變;升高溫度;c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-);bc

【解析】

試題分析:(1)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),H1<0 ),平衡常數(shù)K1=,

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),H2<0 ),平衡常數(shù)K2 =

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=,所以K=;

(2)在恒溫條件下,2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1物質(zhì)的量為7.5×10-3molL-1min-1×10min×2L0.15mol,則根據(jù)方程式可知

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

起始量(mol) 0.2 0.1 0

變化量(mol) 0.15 0.075 0.15

平衡量(mol) 0.05 0.025 0.15

則平衡后n(Cl2)=0.025mol

NO的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=75%;

其他條件保持不變,反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行,隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體體積減小,為保持恒壓所以容器體積減小,壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 增大;平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度、壓強(qiáng)變化,若要使K2減小,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理應(yīng)升高溫度,平衡逆向進(jìn)行;

(3)0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.mol/L,NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L,溶液B為0.1molL-1的CH3COONa溶液,已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL-1,說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,對應(yīng)陰離子水解程度大,醋酸根離子和亞硝酸根離子水解,兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)椋篶(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-);使溶液A和溶液B的pH值相等的方法,依據(jù)溶液組成和性質(zhì)分析,溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.mol/L,NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L,溶液B為0.1molL-1的CH3COONa溶液,溶液B堿性大于A溶液;a、上述分析可知,溶液B堿性大于A溶液,向溶液A中加適量水,稀釋溶液,減小減小,不能調(diào)節(jié)溶液PH相同,a不符合;b、向溶液A中加適量NaOH,增大堿性,可以調(diào)節(jié)溶液pH相同,b符合;c、向溶液B中加適量水,稀釋溶液堿性減弱,可以調(diào)節(jié)溶液pH,故c符合;d、溶液B堿性大于A溶液,向溶液B中加適量NaOH,溶液pH更大,不能調(diào)節(jié)溶液pH相同,d不符合;答案選bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z、MG六種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,可形成離子化合物ZWY、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請回答下列問題:

1Y在元素周期表中的位置為_________,上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____(寫化學(xué)式),W、YZ、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________(用化學(xué)符號表示),G的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_______________。

2YM的氫化物中,熱穩(wěn)定性更好的是____________(填化學(xué)式),原因是____________________________________________________________。

3Z2Y2的電子式為__________ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。

4X2W4可作為新型燃料電池的燃料,在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退,請利?/span>X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________,指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動(dòng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(安徽屯溪一中2016屆月考)今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì),在一定條件下,它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化:

其推斷正確的是 (   )

選項(xiàng)

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

CO2

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng), Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。

(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是 , 負(fù)極材料為:____ ___,電解質(zhì)溶液為:_______ ___,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機(jī)溶劑。能與水互溶的是 ;難溶于水,且密度比水小的是

(2)現(xiàn)有化合物:

請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱: 。

請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體: (填代號)。

(3同溫同壓下,相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍,該烴的分子式為____________,寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質(zhì)量293

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué) 甲: 乙: C H 。

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式: ________

(3)要除去物質(zhì)F中的物質(zhì)G,可行的方法是( )

A.滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過量鐵粉

4若將D溶液滴入F溶液中,將其長時(shí)間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國著名的化學(xué)家侯德榜先生(下圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程表示如下:

(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。

(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。

(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加_______________________。

(5)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有________(填編號字母)。

(a)增大NH的濃度,使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式: (任寫一個(gè))。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng),為避免鋁的損失,需要解決的問題是 ,可采取的措施為 。

(3)溫度高于200時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)若用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al(NO3)3,通入水蒸氣的作用是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案