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【題目】（安徽屯溪一中2016屆月考）今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：

其推斷正確的是 (　 　)

選項

甲

乙

丙

丁

戊

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

CO2

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

【答案】B

【解析】本題可用代入法進行分析和判斷。A、NH3與O2反應生成NO和H2O，不屬于置換反應，錯誤；B、Mg與CO2在點燃條件下反應生成C和MgO，屬于置換反應，C與CO2在高溫條件下反應生成CO，屬于化合反應，正確；C、CO與H2O在高溫條件下反應生成CO2和H2，不屬于化合反應，錯誤；D、Fe2+還原性大于Br，所以通入Cl2，一定生成FeCl3，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2015 年9 月3 日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑，進行了絢麗的拉煙飛行．其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結形成“彩霧”．下列說法不正確的是

A．“彩霧”是一種混合物

B．上述過程中有物理變化

C．燃料燃燒產生的熱量促使拉煙劑氣化

D．“彩霧”的形成與焰色反應的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）當n(NO)：n(O2)＝4:1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡轉化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量 B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到達B點后，下列關系正確的是（ ）

A．容器內氣體顏色不再變化 B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大 D．容器內氣體密度不再變化

（2）在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

（3）降低溫度，NO2(g)將轉化為N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為 ，有關石墨I電極反應式可表示為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1中的△H1＞△H2

B. 對于可逆反應A（s）＋3B（g）2C（g） △H＞0，壓強對平衡常數(shù)K的影響符合圖2

C. 圖3表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設溶質不擴散，溶質的物質的量濃度與通入氧氣的體積關系

D. 由圖4可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產物有__________種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各小題。

（1）碎瓷片的作用是_____________。

（2）B中現(xiàn)象是________，乙烯發(fā)生_______反應。

（3）C中現(xiàn)象是________，發(fā)生反應的化學方程式______________________。

（4）在D處點燃時必須進行的操作是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下

（1）根據流程圖分析出G的命名 ，寫出C和G反應生成D的反應方程式 。

（2）已知B為苯酚，A和B反應生成C的反應是加成反應。A可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，則A的分子式為：_________。

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結構簡式________。

（4）D→F的反應類型是__________，寫出D→F的化學反應方程式 。

（5）符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構有 種。

①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（6）A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：

合成路線的第一步已經寫出，請在下面框中完成后續(xù)的合成路線流程圖

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率α1= ．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”“不變”）。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。

a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH

c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數(shù)比）。

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