1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 
試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用激光筆照射所制的分散系，有一條光亮的通路，則證明為膠體．

分析 （1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；
（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)．

解答 解：（1）甲同學(xué)向1mol•L-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：丙；
（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來(lái)鑒別膠體，方法是用激光筆照射所制的分散系，有一條光亮的通路，則證明為膠體．故答案為：用激光筆照射所制的分散系，有一條光亮的通路，則證明為膠體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，注意膠體的特征性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Ca2+、CO32-、Na+、NO3-
C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Fe3+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，其中碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過(guò)程是③（填序號(hào)）．
①只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程
②只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程
③既有化學(xué)過(guò)程，又有物理過(guò)程
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）通入二氧化碳的目的是除去鈣離子和調(diào)節(jié)溶液的酸堿度．
（4）Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是殺菌消毒（填名稱(chēng)）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl2的替代品的①（填序號(hào)）．
①ClO2②濃氨水③SO2④濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
①被還原的物質(zhì)是KMnO4，還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
②若反應(yīng)生成0.5mol Cl2，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．飽和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-
C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH  b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液   e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如圖：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）L的元素符號(hào)為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．該三種酸同溫同濃度的前提下，電離平衡常數(shù)最小的是H2SiO3（填化學(xué)式）
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X與Y能形成多種化合物，其中一種含有10電子的化合物是CH4，該化合物可與氧氣在堿性溶液的條件下形成原電池供能，寫(xiě)出負(fù)極涉及的電極方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）來(lái)源豐富，價(jià)格低廉，運(yùn)輸儲(chǔ)存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數(shù)值保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）工業(yè)上用CO與H2反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數(shù)K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
③溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點(diǎn)的平衡體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是BC．
A． H2的濃度減小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04mol/L，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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