16．在反應2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
①被還原的物質(zhì)是KMnO4，還原劑是HCl（填化學式）．
②若反應生成0.5mol Cl2，則轉(zhuǎn)移NA個電子．

分析 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，被還原，則KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，則HCl為還原劑；
①被還原的物質(zhì)是KMnO4；還原劑是HCl；
故答案為：KMnO4；HCl；
②若反應生成0.5mol Cl2，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×[0-（-1）]×NA=NA，
故答案為：NA．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）下列食物中，屬于酸性食物的有AD（填字母）．
A．雞肉  B．蘋果  C．菠菜  D．牛奶
（2）信息、能源和材料被譽為當代文明的三大支柱，請回答下列問題：
人類最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．鐵合金  B．鋁合金    C．銅合金．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
D．從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度=（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D
A.4mol A和2mol B           B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B            D.6mol A和4mol B
（4）將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）
（5）一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使反應，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量不變 （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用雙線橋法標出下面反應方程式的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．氧化劑H2SO4氧化產(chǎn)物CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；
丙同學向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射所制的分散系，有一條光亮的通路，則證明為膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用右圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結(jié)論的是（　　）
選項①②③實驗結(jié)論
A濃鹽酸KMnO4NaBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
③反應4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定小于0
④溶液、膠體、濁液三種分散系可用丁達爾效應進行區(qū)分
⑤熔融的電解質(zhì)都能導電      
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．均不對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．完全燃燒一定量的無水乙醇（C2H5OH），放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3．則燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量為（　�。�
A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

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