下列說法錯誤的是（　　）
A、稀有氣體的原子核外電子排布都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”
C、工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮過程
D、硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑
考點：膠體的重要性質(zhì),氮的固定,硅和二氧化硅
專題：溶液和膠體專題,碳族元素
分析：A、稀有氣體的原子的最外層電子數(shù)為2或8；
B、膠體具有丁達爾效應；
C、人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程；
D、硅的化學性質(zhì)不活潑．
解答： 解：A、稀有氣體的原子的最外層電子數(shù)為2或8，不容易得或失電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、膠體具有丁達爾效應，則讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”，故B正確；
C、人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，所以工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮過程，故C正確；
D、硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是應用廣泛的半導體材料，硅的化學性質(zhì)不活潑，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了稀有氣體的核外電子排布、膠體的性質(zhì)、人工固氮、硅的性質(zhì)和用途，題目涉及的內(nèi)容較多，側(cè)重于基礎知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、Na2O2與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、NaHCO3與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO32-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、醋酸與小蘇打溶液反應2H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

120℃，在真空容器中加入碳酸銨固體，在一定條件下發(fā)生分解反應（NH4）2CO3═2NH3↑+CO2↑+H2O↑，所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、96
B、48
C、24g?mol-1
D、24

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�
A、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C、P、S、Cl的電離能、電負性和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增大或增強
D、這是某同學給出的Fe原子的3d能級電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鎂鋁合金與500mL 1mol?L-1 HNO3完全反應生成2.24LNO（標況），再向反應后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是（　�。�
A、50mLB、100mL
C、150mLD、200mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R5種主族元素屬3個短周期，且原子半徑依次減�。甔、R同主族不相鄰，可行形成離子化合物XR；Y、Z同主族，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，關(guān)于上述各元素及其化合物的下列敘述不正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＜Z＜W
B、Z、R按原子數(shù)1：1形成的化合物不穩(wěn)定，易分解
C、X分別與Y、Z、W、R形成的二元化合物，溶于水所得溶液有的呈中性，有的呈堿性
D、元素Z、W按原子數(shù)1：2形成的化合物中各原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A、Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：
C、中子數(shù)為16的硫原子：
 
16
32
S
D、NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質(zhì)一定相同
B、由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：
①需配制0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去V mL達滴定終點；
④加入25.00mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）
 
．
（2）如圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1 鹽酸溶液和0.1mol?L-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是
 
（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是
 
（填字母）．
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
（4）寫出有關(guān)的化學方程式
 
．
（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是
 
．

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