Question

在室溫下，向200mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入一定濃度100 mL（經(jīng)酸化）的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：

5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O

2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂

充分反應(yīng)后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好將過量的KI反應(yīng)掉。再從上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)

I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-

消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液體積改變忽略不計(jì)。計(jì)算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度；

（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的的密度為1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

Answer 1

（1）0.00300 mo1/L

（2）0.124 g

解析:

本題考查化計(jì)算。（1）混合液中總碘

=0.0215 mol                                     

KIO₃與KI反應(yīng)生成的碘n₁（I₂）=25.0×10^-3L×0.234 mol/L×3 =0.0176 mol   

根據(jù)上述反應(yīng)式可知：l mol Cu(IO₃)₂與KI完全反應(yīng)可生成6.5 mo1 I₂

故：n[Cu(IO₃)₂]=（0.0215 mol-0.0176 mol）×1÷6.5=0.000600 mo1     

C[Cu(IO₃)₂]=0.000600 mo1÷0.200L=0.00300 mo1/L                   

（2）Cu(IO₃)₂溶解度：0.000600 mo1×414g/mol×1÷2=0.124 g