7．在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)．若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由2mol/L降到1.4mol/L所需的時(shí)間（　�。�
A．10sB．大于10sC．小于10sD．無(wú)法判斷

分析 計(jì)算反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到1.4mol/L所需反應(yīng)時(shí)間，實(shí)際上反應(yīng)所需時(shí)間比這個(gè)時(shí)間少，據(jù)此分析解答．

解答 解：若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，反應(yīng)速率為$\frac{2mol/L-0.8mol/L}{20s}$=0.06mol/（L•s），如反應(yīng)速率不變，則反應(yīng)物濃度由2mol/L降到1.4mol/L所需的時(shí)間$\frac{2mol/L-1.4mol/L}{0.06mol/（L•s）}$=10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)物濃度由2mol/L降到1.4mol/L的速率大于濃度由2mol/L降到0.8mol/L的速率，時(shí)間小于10s．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有下列氧化還原反應(yīng)：A．2F2+2H2O→4HF+O2↑ B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑  C．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑  D．2H2O→2H2↑+O2↑
其中水是氧化劑的是B，水是還原劑的是A，水既是氧化劑，又是還原劑的是D，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是C．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
副反應(yīng)有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．
已知干燥的氨氣和二氧化碳?xì)怏w通入外套冷卻的反應(yīng)器時(shí)，在器壁上會(huì)形成一層致密、堅(jiān)硬、粘附力極強(qiáng)的氨基甲酸銨．這層不良導(dǎo)熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實(shí)驗(yàn)室的主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖1：
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細(xì)小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．
（Ⅲ）產(chǎn)品純度分析
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)：水槽；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀(guān)察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（2）如用圖2裝置制取平穩(wěn)的CO2氣流，你所選擇的試劑是石灰石與稀鹽酸（或稀硝酸）．
檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗旋塞，導(dǎo)管伸入水中，用手（或熱毛巾）捂住錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡，松手后形成水柱且不下降，說(shuō)明不漏水
（3）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，且用電動(dòng)攪拌器不斷攪拌，理由是使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附．
（4）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（5）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是C
A． 過(guò)濾后，常壓加熱烘干       　B．抽濾后，高壓加熱烘干
C．過(guò)濾后，真空40℃以下烘干　　　D．抽濾后，真空40℃以下烘干
（6）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（7）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．青蘋(píng)果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這說(shuō)明（　�。�
A．青蘋(píng)果中只含有淀粉而不含單糖B．熟蘋(píng)果中只含有單糖而不含淀粉
C．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖D．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．2H2O?H3O++OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．對(duì)于下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么，用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L-1•min-1；若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中正確的是（　�。�
A．溶液中的粒子一定不帶電，膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷
B．電泳現(xiàn)象證明膠體帶電荷
C．加入電解質(zhì)，膠體可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
D．一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)
C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡
D．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們的分子個(gè)數(shù)比為1：1B．它們的原子個(gè)數(shù)比為1：1
C．它們的氫原子個(gè)數(shù)比為4：3D．它們所含氫的質(zhì)量比為4：3

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