火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金、銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)
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A．粗銅接電源負(fù)極
B．純銅做陽(yáng)極
C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式淀沉到池底
D．純銅片增重2.56 g，電路通過(guò)電子為0.08 mol
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)（�。�

A.精煉時(shí)粗銅接電源負(fù)極

B.精煉時(shí)純銅做陰極

C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

D.純銅片增重2.56g，電路中通過(guò)電子為0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)(    )

A.粗銅接電源負(fù)極

B.純銅作陰極

C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

D.純銅片增重2.56 g，電路中通過(guò)電子為0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源   極，電極反應(yīng)為                        ；通電一段時(shí)間后，溶液中銅離子濃度將     （增大，不變，減少）。

 （2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí)，總離子反應(yīng)

式為                                  ；電解時(shí)所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水

加入某些試劑（現(xiàn)提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液來(lái)、BaCl2

溶液、Ba(NO3)2溶液、鹽酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，選出試劑，

按滴加的先后順序?yàn)?u>                               （填所加試劑的化學(xué)式）。

 （3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽(yáng)離

子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

 

 
下列說(shuō)法中正確的是                

   A．從E口逸出的氣體是H2

   B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

   C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH

   D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以

恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，粗銅接電源   極，電極反應(yīng)為                        ；純銅作              極，電極反應(yīng)為                         。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                  ；電解時(shí)所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來(lái)除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序                               （填所加試劑的化學(xué)式）。

（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應(yīng)為：

陽(yáng)極                                  ，

陰極                                  。

下列說(shuō)法中正確的是                       

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2molNaOH

D．向電解后的陽(yáng)極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，粗銅接電源   極，電極反應(yīng)為                        ；純銅作              極，電極反應(yīng)為                         。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                  ；電解時(shí)所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來(lái)除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序                               （填所加試劑的化學(xué)式）。

（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水 原理示意圖。電極反應(yīng)為：

 陽(yáng)極                                  ，

 陰極                                  。

下列說(shuō)法中正確的是                      

A．從E口逸出的氣體是H2

B.從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH

D．向電解后的陽(yáng)極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復(fù)到電解前的物質(zhì)的濃度

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