已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1 K1                 
1
2
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）△H3 K3
則反應(yīng)2NH3（g）+
7
2
O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分別為（　�。�
A、2△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3
B、2△H3-3△H1-2△H2  
k
3
1
k
2
2
k
2
3
C、3△H1+2△H2-2△H3  
k
3
1
k
2
2
k
2
3
D、3△H1+2△H2-2△H3  3K1+2K2-2K3
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，由①×3-③×2+②×2得出2NH3（g）+
7
2
O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，以此分析；
解答： 解：已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1 K1                 
②
1
2
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
③
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）△H3 K3
則2NH3（g）+
7
2
O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3-③×2+②×2得到，所以△H=3△H1+2△H2-2△H3；
根據(jù)平衡常數(shù)K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，又由2NH3（g）+
7
2
O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3-③×2+②×2得到，則K=
K 1 3K 2 2
K 3 2
；故選：C；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用及其平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)換關(guān)系，難度不大，需要細(xì)心計(jì)算即可；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaNO2在反應(yīng)中被氧化
B、NaI是還原產(chǎn)物
C、若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為44.8L
D、氧化劑與還原劑之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，原子個(gè)數(shù)之比為
 
，質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、羥基的電子式：
C、甲烷分子的比例模型：
D、乙醇的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見(jiàn)下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0
（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?div id="hdxdi50" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是
 
；若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）90℃時(shí)，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?div id="ovuv91o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）25℃時(shí)向氫氧化鈣溶液中加入0.1mol/L碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢�，有白色的碳酸鈣沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，c（CO32-）=
 
mol/L；
若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中的Na+濃度增大，有O2放出
B、溶液中的OH- 濃度不變，有H2放出
C、溶液中的Na+數(shù)目減少，有O2放出
D、溶液中的OH-濃度增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．?
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置
 
；
（2）A、B形成的化合物溶于水顯
 
性，并寫(xiě)出該過(guò)程涉及的方程式
 
；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
 
；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；
元     素相關(guān)信息
X基態(tài)原子核外只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Y用于自來(lái)水的消毒，單質(zhì)黃綠色氣體
Z核素質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，化合物焰色為黃色
W常見(jiàn)的工業(yè)用量最大的金屬
（1）X位于元素周期表第
 
族，Z的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）X與Y兩種單質(zhì)活動(dòng)性較強(qiáng)的是
 
；Y2分子的電子式是
 
，Y-Y鍵是
 
（填極性、非極性）共價(jià)鍵，是否為（填是或否）
 
σ鍵．
（3）Z和氧元素形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 
；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物電離方程式為
 
；WY3酸性溶液腐蝕銅印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）已知Z單質(zhì)和氧氣發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
4Z（s）+O2（g）═2Z2O（s）△H=akJ/mol；
2Z2O（s）+O2（g）═2Z2O2（s）△H=bkJ/mol
則2Z（s）+O2（g）═Z2O2（s）△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、X與Q的化合物中不含有共價(jià)鍵
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比Z強(qiáng)
C、氫化物穩(wěn)定性：Y比Z強(qiáng)
D、Q與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

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