Question

NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、NaNO₂在反應(yīng)中被氧化
• B、NaI是還原產(chǎn)物
• C、若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mole^-，則生成標準狀況下NO的體積為44.8L
• D、氧化劑與還原劑之比為1：2

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、部分I元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式進行計算．

解答： 解：該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、部分I元素化合價由-1價變?yōu)?價，
A．該反應(yīng)中NaNO₂在反應(yīng)中得電子化合價降低而作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A錯誤；
B．NaI中各元素化合價在反應(yīng)前后不變，所以既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mole^-，則生成標準狀況下NO的體積=

2mol

1

×22.4L/mol=44.8L，故C正確；
D．該反應(yīng)中是NaNO₂氧化劑，有一半的碘作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念及計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中部分碘離子被氧化，為易錯點．