Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫名稱)。 以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號(hào))。

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅤA族 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 氧 bc H++HSO3-=SO2↑+H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑是主族元素中最小的，則A為H；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為N元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則E最外層含有6個(gè)電子，為S元素，D為O元素；F的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則F為Cl元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知：A為H，B為C元素，C為N，D為O，E為S，F為Cl與水。

（1）C是N元素，其原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，在周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；

（2）D元素單質(zhì)與鈉反應(yīng)生成的化合物可以作潛水面具中的供氧劑，為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（3）這兩種元素分別O、S元素，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性較強(qiáng)的是O元素，名稱為氧；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的原子得電子能力越強(qiáng)，而

a. 單質(zhì)的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，與得電子能力無(wú)關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b. 二者形成的化合物為二氧化硫與三氧化硫，O元素的原子顯負(fù)價(jià)，則證明O的得電子能力比S強(qiáng)，b項(xiàng)正確；

c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，c項(xiàng)正確；

d. 這兩種元素氫化物的水溶液的酸性與非金屬性無(wú)關(guān)，與得電子能力無(wú)關(guān)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為：氧；bc；

（4）A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式為：H++HSO3═SO2↑+H2O。