Question

20．圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得．（e）化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．
請(qǐng)按要求填空：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（2）H的化學(xué)式（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．
（3）L的溶液（呈堿性）與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（4）化合物J的化學(xué)式N₂H₄．

Answer 1

分析 轉(zhuǎn)化中各物質(zhì)均是由短周期元素的單質(zhì)及其化合物，化合物E是形成酸雨的污染物之一，由非金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B反應(yīng)得到，則A為S、B為O₂，E為SO₂．氣體單質(zhì)C與氣體單質(zhì)D反應(yīng)得到F，F(xiàn)與硫酸反應(yīng)得到K為是常用的氮肥，則C、D分別為N₂、H₂中的一種，F(xiàn)為NH₃，K為（NH₄）₂SO₄，H為（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得，則L為NaClO，氨氣與NaClO反應(yīng)生成J，J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，則J為N₂H₄，J與氧氣反應(yīng)生成C，C為N₂，D為H₂，據(jù)此解答．

解答 解：轉(zhuǎn)化中各物質(zhì)均是由短周期元素的單質(zhì)及其化合物，化合物E是形成酸雨的污染物之一，由非金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B反應(yīng)得到，則A為S、B為O₂，E為SO₂．氣體單質(zhì)C與氣體單質(zhì)D反應(yīng)得到F，F(xiàn)與硫酸反應(yīng)得到K為是常用的氮肥，則C、D分別為N₂、H₂中的一種，F(xiàn)為NH₃，K為（NH₄）₂SO₄，H為（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得，則L為NaClO，氨氣與NaClO反應(yīng)生成J，J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，則J為N₂H₄，J與氧氣反應(yīng)生成C，C為N₂，D為H₂．
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（2）H的化學(xué)式為：（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，故答案為：（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃；
（3）NaClO的溶液（呈堿性）與化合物N₂H₄反應(yīng)的離子方程式：ClO+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O，故答案為：ClO+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O；
（4）化合物J的化學(xué)式為N₂H₄，故答案為：N₂H₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，“固體單質(zhì)與氣體單質(zhì)生成E是形成酸雨的污染物之一、化合物K是常用的氮肥”等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．