Question

6．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
①根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
②根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
③根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
④根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類化學(xué)反應(yīng)
⑤CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大氣污染物
⑥Na₂O₂、H₂O₂所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
⑦常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)
⑧NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色．

• A． ①③⑤⑦
• B． ①②③⑦
• C． ①⑦
• D． ②④⑥⑧

Answer 1

分析 ①根據(jù)純凈物的組成考慮，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同元素組成的純凈物為化合物；
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液導(dǎo)電性無直接關(guān)系，是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，而不是導(dǎo)電性；
③分散系本質(zhì)區(qū)別是依據(jù)顆粒直徑大小不同分為溶液、濁液和膠體；
④根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；
⑤酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
⑥過氧化鈉是離子化合物，過氧化氫是共價(jià)化合物，Na₂O₂中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，H₂O₂中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，氧元素成-1價(jià)，都能作供氧劑；
⑦濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，冷的條件下，能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；
⑧明礬中的Al³⁺水解顯酸性，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性．

解答 解：①純凈物分為單質(zhì)和化合物，故①正確；
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，水溶液中全部電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，而不是導(dǎo)電性，導(dǎo)電性強(qiáng)的不一定死強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性弱的不一定是弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③根據(jù)分散系的微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)特征將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類化學(xué)反應(yīng)故④錯(cuò)誤；
⑤CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，NO₂ 和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，二氧化碳不是大氣污染物，二氧化硅是固體，NO₂ 是大氣污染物
，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Na₂O₂、H₂O₂所含化學(xué)鍵不同，前者含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，后者中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，氧元素成-1價(jià)，都能作供氧劑，故⑥錯(cuò)誤；
⑦濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，冷的條件下，能夠與鐵鋁發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)，故⑦正確；
⑧明礬中的Al³⁺水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性，故⑧錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分類、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)反應(yīng)分類、鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果，凈水與殺菌消毒的區(qū)別．