Question

11．下列說法正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

• A． 12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A
• B． 60g SiO₂中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A
• C． 18g冰中最多含有4 N_A個(gè)氫鍵
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl₃中含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個(gè)；
B．Si0₂中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵；
C.1個(gè)水分子中氧原子與兩個(gè)氫原子生成兩個(gè)氫鍵、氫原子與氧原子形成1個(gè)氫鍵，采用均攤法計(jì)算出1mol水中含有的氫鍵；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體．

解答 解：A．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個(gè)，則12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，則C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A，故A正確；
B．Si0₂中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，60g Si0₂的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A，故B錯(cuò)誤；
C.18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根據(jù)均攤法，1mol氫原子形成$\frac{1}{2}$mol氫鍵，1mol氧原子形成$\frac{1}{2}$×2=1mol氫鍵，1mol水中含有2mol氫原子、1molO，能夠形成2mol氫鍵，所以1mol水中含有的氫鍵數(shù)目為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl₃中物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、微粒結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積條件應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確均攤法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．