Question

已知某澄清溶液中僅含有表格所提供離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解的影響），且各離子的物質(zhì)的量均為1mol．

陰離子	SO42-﹑NO3-﹑Cl-
陽離子	Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣泡冒出，但溶液中陰離子的種類不變．
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是

 

．
（2）原溶液中含有的陰離子有

 

；陽離子有

 

．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明沒有Fe³⁺；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣泡冒出，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-和H⁺反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl^-；且各離子的物質(zhì)的量均為1mol，原溶液含有5種離子，由電荷守恒可知溶液中還有SO₄^2-和一種+2價陽離子，所以還有Cu²⁺，以此進(jìn)行分析判斷．

解答： 解：（1）若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣泡冒出，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-和H⁺反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，F(xiàn)e²⁺被氧化生成Fe³⁺，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液轉(zhuǎn)化為血紅色，
故答案為：溶液轉(zhuǎn)化為血紅色；
（2）加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl^-；且各離子的物質(zhì)的量均為1mol，原溶液含有5種離子，由電荷守恒可知溶液中還有SO₄^2-和一種+2價陽離子，所以還有Cu²⁺，故原溶液中含有的陰離子有SO₄^2-﹑NO₃^-﹑Cl^-；陽離子有NH₄⁺﹑Cu²⁺﹑Al³⁺，
故答案為：SO₄^2-﹑NO₃^-﹑Cl^-；Fe²⁺﹑Cu²⁺；
（3）向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣泡冒出，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-和H⁺反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O；
故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O；
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e²⁺生成Fe（OH）₂，又被氧氣氧化為Fe（OH）₃，Cu²⁺生成Cu（OH）₂，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe₂O₃和CuO，
根據(jù)元素守恒：n（CuO）=n（Cu²1mol；n（Fe₂O₃）=0.5n（Fe²⁺）=0.5mol，
所以固體質(zhì)量為：m（CuO）+m（Fe₂O₃）=1mol×80g/mol+0.5mol×160g/mol=160g，
故答案為：160g．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別以及方程式的書寫及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度較大．解答本題的關(guān)鍵是電荷守恒的運用和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫．