選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取   B．結(jié)晶   C．分液    D．蒸餾    E．層 析    F．過(guò)濾
①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②
 
從碘水中提純碘單質(zhì)．
③
 
分離水和汽油的混合物．
④
 
分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①沙子不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離；
②碘不易溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑；
③水和汽油分層；
④CCl4和甲苯混溶，利用沸點(diǎn)不同分離．
解答： 解：①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：F；
②碘不易溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑，則用四氯化碳萃取后分液即可，故答案為：A；
③水和汽油分層，利用分液漏斗分液即可，故答案為：C；
④CCl4和甲苯混溶，利用沸點(diǎn)不同蒸餾分離，故答案為：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
石油分餾
B、
制備乙酸乙酯
C、
鐵制品表面鍍鋅
D、
構(gòu)成銀鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某澄清溶液中僅含有表格所提供離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解的影響），且各離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子SO42-﹑NO3-﹑Cl-
陽(yáng)離子Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣泡冒出，但溶液中陰離子的種類不變．
試回答下列問(wèn)題
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陰離子有
 
；陽(yáng)離子有
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（ mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
甲1200
乙4800
丙0.2xyz
①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是
 
．
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、NO、HNO3．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上  述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等、不相等”），所求中和熱
 
（填“相等、不相等”），
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適．現(xiàn)有兩種抗酸藥的成分標(biāo)簽：

（1）該兩種抗酸藥的有效成分是
 
（填化學(xué)式），藥品中有效成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）對(duì)于胃潰瘍患者來(lái)說(shuō)，不能服用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

功能性納米小分子的合成與功能研究是目前有機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）某分子記憶元件的結(jié)構(gòu)式為：

它的分子式為：
 
，分子所含的官能團(tuán)有：
 
 （要求寫名稱，只寫二種）
（2）環(huán)蕃A（Cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，它們的結(jié)構(gòu)如圖．

（Ⅰ）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物
B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
D．超蕃的一氯取代物只有一種，二氯取代物有3種
（Ⅱ）環(huán)蕃A的合成方法很多，下列是兩種常見(jiàn)方法：金屬鈉法（方法1）、電解還原法（方法2）
 反應(yīng)①的類型是：
 
   反應(yīng)的③類型是
 

反應(yīng)②的有機(jī)產(chǎn)物在
 
極生成（選填“陰”或“陽(yáng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：
Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
B、充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
C、充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過(guò)2mol電子
D、放電時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最終結(jié)果是（　�。�
A、得到混濁液體
B、得到澄清透明溶液
C、溶液中無(wú)NaAlO2
D、溶液pH=7

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同步練習(xí)冊(cè)答案