（9分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)     3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：


（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則___曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。
（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則____曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。
（1）a   （2）吸   （3）b
（1）中考查催化劑對反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所用的時(shí)間，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故選a。（2）中考查溫度對反應(yīng)熱效應(yīng)的影響，根據(jù)“先拐先平”的原則，a曲線先達(dá)到平衡，說明a曲線情況是溫度高；再根據(jù)溫度升高，平衡向著體系溫度降低的方向移動(dòng)，即該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（3）中考查壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)首先達(dá)到平衡，即b曲線先達(dá)到平衡；再根據(jù)壓強(qiáng)增大，C%反而降低，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，跟題意相一致，故選b。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)。對于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（  ）。
A．銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，鎂可置換出銣
B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移
C．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
D．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)＋2Y(g)2Z(g)
此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) +S(s)2H2S(g)，K1 ； S(s)+ O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g) + SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常數(shù)是 (      )
A．K1 +K2B．K1－K2　C．K1×K2D．K1/K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)     zC(氣)達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是          （   ）
A．x+y>zB．平衡向左移動(dòng)
C．Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高D．C的百分含量增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

①計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)平衡常數(shù)K=______（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序?yàn)開_____．
③在45min時(shí)，采取的措施是______；
（2）如圖2是一個(gè)體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個(gè)可以滑動(dòng)的隔板將容器隔成A、B兩室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間．
①控制一定條件，只使A室氣體充分反應(yīng)，此時(shí)隔板左移，待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的
4
5
．計(jì)算原H2和O2的體積比為______．
②再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）．當(dāng)密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達(dá)到平衡時(shí)，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為______，若加入的N2為xmol，則x的取值范圍是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取出0.5mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中N2的物質(zhì)的量；
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中反應(yīng)mA（g）?nB（g）+nC（g）達(dá)到平衡．保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（　�。�
A．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．m＞2n

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