一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)     zC(氣)達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是          （   ）
A．x+y>zB．平衡向左移動
C．Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高D．C的百分含量增大
AB 
本題可采用假設(shè)思維法，即：假定當體積擴大為原平衡時的兩倍后，平衡不移動，則有A的濃度應(yīng)為0.25 mol·L－1，現(xiàn)在測得A的濃度是0.3 mol·L－1，說明平衡發(fā)生逆向移動。然后依據(jù)體積增大（即壓強減�。⿲瘜W平衡的影響規(guī)律即可解答。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（    ）
A．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
B．使氫硫酸中加堿有利于S2-離子增多
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
D．高壓條件有利于合成氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4；ΔH＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)①顏色；②平均相對分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度。不會改變的是          (      )
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（    ）
A．只與化學方程式本身和溫度有關(guān)
B．只與反應(yīng)溫度有關(guān)
C．與化學方程式本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學方程式本身有關(guān)，與其它任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)     3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系：


（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___曲線是表示有催化劑時的情況。
（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____曲線是表示壓強較大的情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

反應(yīng)N2+3H2?2NH3在恒溫恒容密閉容器中進行，如果起始時c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡時有10%的N2轉(zhuǎn)化，求：
（1）5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）平衡時NH3占總體積百分數(shù)是多少？
（3）平衡時和起始時的壓強比為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：
起始量甲乙丙
H2（mol）122
CO2（mol）112
下列判斷不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
B．平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%
C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．平衡時，丙中c（H2）是0.08mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一個裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O2（體積為標況下測得），保持溫度，壓強不變，則容器中的密度為（　�。�
A．等于1.369g/L
B．等于2.054g/L
C．于1.369g/L和2.054g/L之間
D．大于2.054g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

0.096mol的CO和0.075mol的O2在100mL的密閉容器中混合，加熱到某一溫度發(fā)生反應(yīng)并達到平衡時，有0.08mol的CO2生成．
①計算該溫度時的上述反應(yīng)中平衡常數(shù)．
②如向平衡混合物中加入氧氣時，CO的轉(zhuǎn)化率會______，平衡常數(shù)______．

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