造成大氣污染的SO2主要來源于 ( )

A. 火山噴發(fā) B. 自然界中游離態(tài)硫緩慢氧化

C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃燒、硫礦石的冶煉及硫酸工業(yè)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣 D. 汽車尾氣

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）

①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

向100 ml水中投入Na和Al共15 g，充分反應后，剩余金屬為5 g

（1）計算放出H2多少升（標準狀況下）______________

（2）過濾出未反應的金屬，向濾液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少_____________？此時消耗HCl溶液的體積是多少？______________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2O2與CO2的反應中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是 （ ）

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 8：53

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化不可能通過一步反應直接完成的是 （ ）

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. SiO2 → H2SiO3

C. Al → AlO2- D. Si→ Na2SiO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。

（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

B．3v（N2）正＝v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．生成1mol N2的同時消耗2molNH3

（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

① 按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K=_________________（只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結(jié)果）

② 按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）

（4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應式：________________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

D. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

21世紀是鈦的世紀。在800 ℃～1 000 ℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. a為電源的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應

C. 陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e-=Ti+2O2-

D. 每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：……

①寫出ii的離子方程式：______________________。

②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．____________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是___（選填序號）。

A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B．重復利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。

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