Question

【題目】
（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 ______。
A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為 。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為 ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）H2+2OH--2e-=2H2O
（3）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,0.4mol
【解析】（1）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，同時也必須是氧化還原反應(yīng)。氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)是一個放熱的氧化還原反應(yīng)，所以在理論上可以設(shè)計成原電池，選C。
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計一個氫氧燃料電池，其負極上氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 H2+2OH--2e-=2H2O 。（3）①若a為CuSO4溶液，則電解時，陽極上發(fā)生2 H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生Cu2++2 e-=Cu，總反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4．由電極反應(yīng)式可知，n(e-)=n(H+)，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH。因為0.2molCuO可以與0.4mol H+反應(yīng)，所以電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol 。