【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 , 電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。回答下列問題:

(1)甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)為:。
(2)b電極上得到的氣體是 , 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 。
(3)若甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,則負極的電極反應(yīng)為:負極。

【答案】
(1)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
(2)H2,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2
(3)4L
(4)CH3OH+8OH-6e=CO32+6H2O
【解析】(1).甲烷在堿性條件下失去電子生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)為: CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(2). B極連接甲烷,則為陰極,溶液中的氫離子放電生成氫氣,電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣,所以答案是:H2;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3). 通入1L甲烷,其物質(zhì)的量為1/22.4mol,則失去的電子數(shù)為8/22.4mol,根據(jù)電荷守恒分析,最多產(chǎn)生的氯氣為4/22.4mol,則標(biāo)況下的體積為4L;
(4).甲醇在堿性條件下失去電子結(jié)合氫氧根離子,生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)為: CH3OH+8OH-6e=CO32+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂碳氧鍵而失去羥基的是

A. 乙醇與金屬鈉反應(yīng) B. 乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)

C. 乙醇的催化氧化反應(yīng) D. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性

B. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 為防止環(huán)境污染,裝置CE中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是: ( )
A.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
B.NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
D.NaCl + H2O NaOH + HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于化合物的是

A.醫(yī)用酒精B.氯化鈉固體C.鋅粒D.海水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6

C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體,則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,他們性質(zhì)如下:

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

電負性最大的元素

C

C2p軌道中有三個未成對的單電子

D

原子核外電子數(shù)是BC核外電子數(shù)之和

E

E能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答如下問題:

(1)基態(tài)E原子有_____個未成對電子,二價E離子的核外電子排布式為_______

(2)A2D分子中D原子的雜化類型是______,D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______

(3)CA3極易溶于水,其原因主要是_____,試判斷CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu):____ (填字母代號), 推理依據(jù)是_____

(4)ESO4溶液中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為______,反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位數(shù)為______

(6)E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應(yīng)時,生成氫氣速率最快的是(
A.20℃鐵片 1mol/L硫酸
B.30℃鐵粉 1mol/L硫酸
C.30℃鐵粉 2mol/L硫酸
D.30℃鐵片 18mol/L硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 ______。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2g)+O2g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極的電極反應(yīng)式為 。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:

①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .通電一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。

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