【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。

（1）寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應的化學方程式： ________________。

（2）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：__________________________。

（3）實驗室中可用還原，在加熱前應先_________，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象；未反應完的___________（填“能”或“不能”）排放到大氣中，應做________處理。

【答案】， 驗純 爆炸 不能 點燃

【解析】

工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵，焦炭以及反應產(chǎn)生的一氧化碳作還原劑。

（1）在冶煉鐵的過程中，為提高C的利用率，先發(fā)生反應，再發(fā)生反應。

（2）赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，故赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式為：。

（3）一氧化碳屬于可燃性氣體，加熱之前應先檢驗的純度，否則可能發(fā)生爆炸；由于有毒故未反應完的應點燃，以防污染環(huán)境。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

請寫出與反應生成，和的熱化學方程式__________。

用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為： ，某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

NO

0

0

0

10

20

30

40

50

下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______

A 活性炭的質(zhì)量

C 容器內(nèi)壓強保持不變 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F 容器內(nèi)的濃度保持不變

在時，該反應的平衡常數(shù)為_________小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字；

在時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；

在時保持溫度和容器體積不變再充入NO和，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”

利用反應構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

A電極的電極反應式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求表示下列有機物：

①相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構簡式：____。

②順-2-丁烯的結(jié)構簡式：____________。

③某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2-甲基丁烷，則該炔烴的名稱是（按系統(tǒng)命名法命名）：______。

（2）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為14.8%。已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X的分子式為_____；若1molX與濃溴水反應時可消耗3molBr2，則X的結(jié)構簡式為_____。

（3）按要求寫出下列反應的化學方程式：

①實驗室制備乙炔的化學方程式：__________。

②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B.用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C.在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D.由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3 具有凈水作用，請回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入_____。

(3)工業(yè)上由CuCl2·2H2O晶體制備無水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中加熱，若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_________ (用化學方程式表示)。

(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：①取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－ ＝ 2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O32- ＝ S4O62-＋2I－)

①滴定過程可選用________作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________。

②該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下，測得有下列四個反應速率，其反應速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.15molL﹣1s﹣1B. v(B)＝0.6molL﹣1s﹣1

C. v(C)＝0.5molL﹣1s﹣1D. v(D)＝0.4molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應可以表示為：

硝基還原為氨基：

下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應，以烯烴A(含兩個甲基)與苯為原料合成L(相對質(zhì)量不超過200)的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應分別形成H和G。

（1）寫出反應的反應類型：④___⑥___。

（2）寫出反應需要的無機反應物、反應條件：①___⑤___；

（3）J中所含官能團的名稱__，__。

（4）根據(jù)要求完成下列兩個空格：

用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：__；寫出物質(zhì)L的結(jié)構簡式：__。

（5）寫出下列反應的化學方程式：

C→D：___。

D與新制的Cu(OH)2__。

F→G：___。

（6）H有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構簡式：__。

ⅰ.能發(fā)生水解反應

ⅱ.分子中只含有兩個甲基

ⅲ.不含環(huán)狀結(jié)構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )

A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C.兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

D.析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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