Question

10．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問題：

（1）實驗室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）實驗取質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，濃鹽酸100mL，反應結束后測得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請你計算出實驗過程生成標況下的Cl₂多少L（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ω}{M}$計算質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3的物質的量濃度，依據(jù)鹽酸濃度變化計算消耗的鹽酸的物質的量，依據(jù)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O計算生成的氯氣的物質的量，然后依據(jù)V=nVm計算氯氣的體積．

解答 解：（1）氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：氫氧化鈉；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3的鹽酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
濃鹽酸100mL，含有氯化氫的物質的量=11.9mol/L×0.1L=1.19mol；
反應后剩余氯化氫的物質的量：1.9mol/L×0.1L=0.19mol，
所以消耗的氯化氫的物質的量為：1.19-0.19=1mol，
依據(jù)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
                  4                  22.4L
                  1                   V
解得V=5.6L；
故答案為：5.6．

點評 本題考查了氯氣的制備，有關方程式的計算，熟悉制備原理是解題關鍵，題目難度不大．