【題目】Ⅰ.氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進(jìn)行如下研究。
(1)寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí),得到NaHSO3溶液,利用圖所示裝置(電極均為惰性電極)在pH為4~7之間電解,可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4,并獲得較濃的硫酸,這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一,
①a為電源的_______(填 “正極”或“負(fù)極”);
②陰極的電極反應(yīng)式為______
Ⅱ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,反應(yīng)為2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。裝置如圖所示:該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電池的陽極反應(yīng)式為:____________________,鈦極附近的pH_______ (增大、減小、不變)。
Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>_______(用a→b或b→a表示)。
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
【答案】SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ/mol 正極 2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O 陰 2Cu – 2e-+ 2OH-= Cu2O + H2O 增大 化學(xué)能→電能 b→a H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
【解析】
Ⅰ(1)從題中所給的兩個(gè)圖象,分析出NO和O2、SO2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,依據(jù)蓋斯定律寫出SO2和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)分析圖中電解池,發(fā)生反應(yīng)的的化合價(jià)變化情況,可以看出NaHSO3→Na2S2O4,S的化合價(jià)降低,所以b是負(fù)極,則a是正極;
Ⅱ.由總反應(yīng),可知陽極電極反應(yīng)式,Ti為陰極,H+放電,溶液的pH增大;
Ⅲ.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,燃料電池是原電池,在原電池中失電子的一極為負(fù)極,得電子的一極為正極。電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極,電流由正極到負(fù)極。
(1)已知由圖分析得①2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol
②O2(g)+2NO(g)═2NO2(g);△H=-113.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律可得:SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g);△H=-41.8kJ/mol,本題答案為:SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g);△H=-41.8kJ/mol;
(2)因NaHSO3→Na2S2O4,S的化合價(jià)降低,所以b是負(fù)極,則a是正極,陰極電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,本題答案為:正極,2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;
Ⅱ.因?yàn)榭偡磻?yīng)為:2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑,所以陽極反應(yīng)為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O, 故離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜,陰極電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-, Ti極為陰極,陰極附近溶液的pH增大,本題答案為:陰、2Cu – 2e- + 2OH- = Cu2O + H2O、增大;
Ⅲ.燃料電池是原電池,是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,在氫氧燃料電池中通入H2的電極是負(fù)極,H2失去電子,通入O2的電極是正極,O2得到電子,電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極,電流由b流向a,電解質(zhì)溶液顯堿性,所以負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,本題答案為:化學(xué)能→電能、b→a、H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A.Cu溶于氯化鐵溶液:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸: Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4x B. 4x+6 C. 4x+10 D. 4x+14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn),回答下列問題:
(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________(填名稱)。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中α鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___
(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。
(4)鈦存在兩種同素異構(gòu)體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,鑒別兩種鈦晶體可以用_____法,由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____(填“膨脹”或“收縮”)。
(5)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。
(6)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù),表中的金屬元素是
電離能I(ev) | A | B | C | D | E | F |
I1 | 5.2 | 7.6 | 6.0 | 11.3 | 13.6 | 14.5 |
I2 | 49.3 | 15.0 | 18.8 | 24.4 | 35.1 | 29.6 |
I3 | 71.6 | 80.1 | 28.4 | 47.9 | 54.9 | 47.4 |
I4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 | 64.5 | 77.4 | 77.5 |
I5 | 138.3 | 141.3 | 153.7 | 392.1 | 113.9 | 97.9 |
A.A B CB.B C DC.C D ED.D E F
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 只能與強(qiáng)酸反應(yīng),不能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B. 醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
C. 與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少
D. 同溫度時(shí),NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于周期表的說法正確的是( )
A.同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B.同一主族元素原子的電子層數(shù)相同
C.能生成堿的金屬都在第ⅠA族
D.第三周期有8種元素
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