【題目】如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是( )
A. 若加人的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性
B. 鎳電極上的電極反應(yīng)式為:
C. 電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極
D. 若陽極生成氣體,理論上可除去mol
【答案】A
【解析】
A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-;
B、鎳電極是陰極,是硝酸根離子得電子;
C、電子流入石墨電極,且電子不能經(jīng)過溶液;
D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。
A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性,故A正確;
B項(xiàng)、鎳電極是陰極,是硝酸根離子得電子,而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、電子流入石墨電極,且電子不能經(jīng)過溶液,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子,所以若陽極生成0.1mol氣體,理論上可除去0.2 molNO3-,故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鉬礦(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)為我國(guó)特有的一種多金屬?gòu)?fù)雜硫化礦資源,常用來進(jìn)行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示:
(1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優(yōu)點(diǎn)有_________。
(2)還原熔煉時(shí),FeS2發(fā)生的反應(yīng)為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2,寫出NiS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等,向其中通入適量CO2和空氣,然后過濾,所得濾渣的主要成分為____。
(4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L,c(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí),需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9,Ksp(BaMoO4)=4×10-8]
(5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬,該樹脂經(jīng)解吸、除雜后,用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.5~2.5,可得到鉬酸銨產(chǎn)品。試劑a可以是__________。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為________。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)直接用計(jì)算結(jié)果填空:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)定1.32g某氣體X的體積為0.672L,則X的摩爾質(zhì)量為__。
(2)已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),得到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則:①生成的H2分子的數(shù)目是__NA。
②該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為__。
③上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈰Ce)是一種重要的稀土金屬元素,常見化合價(jià)為+3和+4,在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。某課題組以回收廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉(含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等)為原料,設(shè)如下工藝流程回收CeO2,并獲得硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O]
已知:①CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液;②酸浸時(shí)CeO2不反應(yīng);③“反應(yīng)I”所得溶液中含有Ce3+。
試回答下列問題
(1)“濾渣”的化學(xué)式為______。
(2)在酸性條件下,H2O2、Fe3+、CeO2三種物質(zhì)中,氧化性最強(qiáng)的是______;如將稀硫酸改為鹽酸,則“酸浸”過程可能產(chǎn)生的大氣污染物是______。
(3)“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為______。
(4)“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)“操作Ⅰ”依次為:低溫蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、______常溫晾干等操作。所得硫酸鐵銨常用作凈水劑,在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低,原因是______。
(6)科學(xué)家利用CeO2在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)化成H2、CO,其過程如下:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2,
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO。在該總轉(zhuǎn)化過程中,CeO2作______,從能量轉(zhuǎn)化的角度,該過程的重要意義是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題:
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。
(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學(xué)式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。
(3)丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:
①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。
②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______(填選項(xiàng)字母)。
A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵
(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。
(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuI是有機(jī)合成的一種催化劑,受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 制備SO2
B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液
C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
D. 加熱干燥濕的CuI固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題:
①上述哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況________ (填字母,下同)。
a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ
②下列事實(shí)能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是_____。
a.CH3Cl只代表一種物質(zhì) b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)
c.CHCl3只代表一種物質(zhì) d.CCl4只代表一種物質(zhì)
(2)烴分子中的碳原子與氫原子結(jié)合的方式是_____。
a.形成4對(duì)共用電子對(duì)
b.通過1個(gè)共價(jià)鍵
c.通過2個(gè)共價(jià)鍵
d.通過離子鍵和共價(jià)鍵
(3)乙烷的電子式為__________,分子式為CmH20的烷烴中m為________,分子式為C8Hn的烷烴中n為________,與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為____,若上述四種烴各為1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_____。
(4)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液或濁液中,關(guān)于離子濃度的說法正確的是
A. 一定濃度的氨水加水稀釋的過程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小
B. 濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32-)< c(HCO3-),且3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-+ c(H2CO3)]
C. 0.2 mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO-) + 2c(OH-)=c(CH3COOH) + 2c(H+)
D. 常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag+)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag+)
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