氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、

無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是            。

（2）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是            （選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是            。

③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是            。

（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g)  △H=+177kJ/mol

                     ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

①X代表的物理量是                  。

②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：                  。


【答案】 

（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI 

（2）①a、c 

②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層

③硫酸層中含有少量HI

（3）①壓強 ②L2>L1   2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol,壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大

考點：方程式配平;離子檢驗;平衡圖像分析;化學平衡影響因素


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述不正確的是 (　 　)

A．離子半徑A2－>C－>B2＋                                  B．它們的原子序數(shù)A>B>C

C．它們的原子半徑C>B>A                  D．原子最外層上的電子數(shù)B>A>C

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科目：高中化學 來源： 題型：


某鹵代烷烴C5H11Cl發(fā)生消去反應時，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結構簡式可能為(　　)

A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（  ）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：

途徑1：

 

途徑2：

（1）化合物Ⅰ的分子式為               。

（2）關于化合物Ⅱ，下列說法正確的有        （雙選）。

A、可以發(fā)生水解反應           B、可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C、可與FeCl3溶液反應顯紫色    D、可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

（3）化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_______________(標明反應試劑，忽略反應條件)。

（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸類同分異構體共有_______種（不考慮手性異構）。

（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結構簡式為：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的

示意圖如下：

下列說法中正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是：

A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。

（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）請配平第①步反應的化學方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）與水（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應生成沉淀的質量如下圖所示，其中符合圖像的一組是（   ）    

甲

乙

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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