Question

（8分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水生成Zn（NH₃）₂^2＋�；卮鹣铝袉栴}：
（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為                （用化學(xué)式表達(dá)）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是                         。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。     試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因___________________________。

Answer 1

（1）AlO₂^－[或Al（OH）₄^－]    （1分）
（2）Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑[或Zn+2NaOH+2H₂O═Na₂Zn（OH）₄+H₂↑] （2分）。
（3）①③④ （2分）  （4）Al³⁺+3NH₂·H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺    （2分）。可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）₂可溶液過量氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的用量不易控制（1分）

解析試題分析：（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，溶液中鋁元素的存在形式為AlO₂^－或Al（OH）₄^－。
（2）由于鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。實(shí)驗(yàn)可依據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得出鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式，即為Zn＋2NaOH＝Na₂ZnO₂＋H₂↑或Zn＋2NaOH＋2H₂O＝Na₂Zn（OH）₄＋H₂↑。
（3）硫酸鋁滴入到氫氧化鈉溶液中，開始沒有白色沉淀產(chǎn)生。但氫氧化鈉完全反應(yīng)后再滴加硫酸鋁開始出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁。如果把氫氧化鈉溶液滴入到硫酸鋁溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，可以鑒別；由于氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中，因此硫酸鋁和氨水不論怎么相互滴加，都是產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別；由于氫氧化鋅的性質(zhì)類似于氫氧化鋁，所以硫酸鋅和氫氧化鈉溶液相互滴加順序不同時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可以鑒別；由于氫氧化鋅能溶于氨水中，所以硫酸鋅滴入到氨水中開始得不到沉淀，而氨水滴入到硫酸鋅溶質(zhì)中立即出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可以鑒別，答案選①③④。
（4）由于氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中，因此可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₂·H₂O＝Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；由于氫氧化鋅鈉溶于弱堿氨水中，因此可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）₂可溶于過量氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的用量不易控制，所以實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅。
考點(diǎn)：考查鋁、鋅、氫氧化鋁、氫氧化鋅的性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別與制備