由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
(1)b電極材料為______,其電極反應(yīng)式為_____________________。
(2)(選擇填空)電解時(shí),當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí),電解液d是_____;當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí),電解液d是______。
A.純水 | B.NaCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuCl2溶液 |
(1)石墨,
(2)C,B
(3)隔絕空氣,防止產(chǎn)物被氧化;趕盡溶液中的氧氣
(4)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,
解析試題分析:(1)b電極連著負(fù)極,所以是陽極,得到電子被還原,而鐵是被氧化的,所以是石墨,溶液中德氫離子在陽極得到電子被還原;
(2)電解時(shí),當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí),表明溶液中氫氧根離子很多,只能是氫氧化鈉溶液;當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí),表明氫氧根離子是在電解過程中產(chǎn)生的,電解質(zhì)溶液應(yīng)是氯化鈉。
(3)苯的密度比水的密度小,且不溶于水,可以覆蓋在溶液的表面,將溶液與空氣隔絕,防止空氣中的氧氣對(duì)溶液起到氧化作用,加熱可以降低氣體在水中的溶解度,從而達(dá)到趕盡溶液中氧氣的目的;
(4)當(dāng)用Na2SO4溶液做電解液時(shí),水中的氫離子被還原,生成氧氣,把Fe(OH)2氧化。
考點(diǎn):考查鐵的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,氫氧化鋅溶于氨水生成Zn(NH3)22+;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué)式表達(dá))。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N,Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol-1,且其中各元素的質(zhì)量比為:鉀:金屬B:氧=39:28:32。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式為 ,Z的化學(xué)式為 。
(2)寫出檢驗(yàn)X中陽離子的方法 。
(3)寫出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)寫出A和N反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
(1)濾渣a可用于制造
(2)請(qǐng)將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol!
(3)已知生成氫氧化物沉淀的pH如下:
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
回答下列有關(guān)問題:
(1)鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈,可選用的試劑是________(選填序號(hào))。
A.Cl2 B.Fe C.HNO3 D.H2O2
(3)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價(jià)),下列說法正確的是________(選填序號(hào))。
A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
C.反應(yīng)中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),46 g CuFeS2參加反應(yīng)
(4)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1,試配平下列方程式:
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
(5)向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無色氣體, 該氣體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。
(6)某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中,如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+? ___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程)和反萃。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知:反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題:
(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應(yīng),除了發(fā)生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應(yīng)外,其它反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(2)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽,若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________ _____________。
(4)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 __________________。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是________________。
(6) 黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料,可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅,該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中,_______ (填化學(xué)式)作還原劑,每生成1mol Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:
(1)濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是___________________。
(2)檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_______________________________________
____________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,最佳試劑應(yīng)選_____________(填代號(hào))。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為___________(填代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
(2)固體A的應(yīng)用_________________________________________.(兩點(diǎn))
(3)濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
(4)流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì),缺點(diǎn)是__________________________
(5)已知298K時(shí),的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全,則溶液的PH最小為_______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。
(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2 + ↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
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