Question

Ⅰ:為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應(yīng)如下：4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 (填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 。

（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2 和1molCO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO) /mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3) /mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O) /mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0—20min的平均反應(yīng)速率V(co)= mol/(L·min)；

②達(dá)平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為： ；

③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，則化學(xué)平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣體作為正極助燃?xì)�，制得�?50℃工作的燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：

，當(dāng)燃料電池的電路中有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下生成 _______升CO2 。

Ⅱ:已知在25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學(xué)式)生成該沉淀的離子方程式為 。

Answer 1