氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-＋3HSO3-=3SO42-＋Cl-＋3H+,己知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變的變化來表示該反應速率的速率­—時間圖象．下列說法不正確的是( )

A．反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的

B．縱坐標為v(H+)的速率一時間曲線與圖中曲線不能完全重合

C．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

D．圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水中加入等物質(zhì)的量的Pb2＋、Ag＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( )

A．35.5∶108 B．16∶207 C．108∶35.5 D．8∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。回答問題

（1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高價氧化物的化學式為 ____ 。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學鍵類型為 ，該化合物中陰離子個數(shù)比為 。

（3）寫出Y、M兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。

（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氫氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色試紙變藍的氣體。寫出Z在氫氣中燃燒產(chǎn)物與鹽酸反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反應速率明顯增大的措施是：（ ）

①升高溫度或增大壓強；②增加碳的量；③恒容通入CO2；④恒壓下充入N2降低壓強；⑤恒容下通入N2

A．①④ B．②④ C．①③ D．③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。

（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，己知常溫常壓下下列反應的能量關(guān)系如圖：

則CO2與H2反應生成液態(tài)CH3OH 的熱化學方程式為_______________________。

（2）CH4 和H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH:

I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)； △H1>0

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； △H2<0

將1.0molCH4 和3.0molH2O (g)通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

① 圖中的P1___P2（填“<”、“>”或“=”) ，判斷的理由是________________。

② 若反應II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應II達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。

A．生成CH3OH 的速率與消耗CO 的速率相等 B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol· L-1）變化如下表所示：

2min

5min

10min

CO

0.07

0.06

0.05

H2

0.14

0.12

0.20

CH3OH

0.03

0.04

0.05

若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下己達到最大限度的是( )

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C．CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇

D．反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；x+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是（ ）

A．X、M兩種元素形成的化合物中只能存在離子鍵

B．元素Z的某種氧化物具有漂白性，是因為這種氧化物具有強氧化性

C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

Ⅰ:為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應如下：4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 (填曲線標記字母)，其判斷理由是 。

（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2 和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

20

40

80

100

n(H2)/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n(CO) /mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n(CH3OCH3) /mol

0

0.15

—

—

0.4

n(H2O) /mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0—20min的平均反應速率V(co)= mol/(L·min)；

②達平衡時，H2 的轉(zhuǎn)化率為： ；

③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，則化學平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2 的混合氣體作為正極助燃氣，制得在650℃工作的燃料電池，則負極反應式為：

，當燃料電池的電路中有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標況下生成 _______升CO2 。

Ⅱ:已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學式)生成該沉淀的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室保存下列試劑的方法不正確的是

A．NaOH溶液存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中

B．氯水存放在棕色細口玻璃瓶中，并置于冷暗處

C．濃硫酸存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中

D．金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中

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