【題目】一定條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中,不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變
D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變
【答案】A
【解析】
A.由可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)可知,當(dāng)NH3的消耗速率等于NO的生成速率,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,故A符合題意;
B.由可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)可知,當(dāng)NH3的消耗速率等于NO的消耗速率,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故 B不符合題意;
C.由可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)可知,NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變,說(shuō)明此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故C不符合題意;
D.由可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)可知,化學(xué)反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等,當(dāng)密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變,說(shuō)明此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故D不符合題意;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類(lèi)成本較低的儲(chǔ)能電池,其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成,上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極,中間層的熔融鹽在充放電過(guò)程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該電池放電過(guò)程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度
D. 該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,請(qǐng)計(jì)算:
(1)高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。
(2)產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。
(3)若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2,理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說(shuō)法不正確的是
A. B只能得電子,不能失電子
B. 原子半徑Ge>Si
C. As可作半導(dǎo)體材料
D. Po處于第六周期第VIA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________________。
②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH;②HCN;③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào)) _____________;
(2)一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是___________;此時(shí)c(HCN)/c(CN-)=______________。
(3)已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9,現(xiàn)將濃度為5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是
A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_______,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=______。
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號(hào))。
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 1 molN2與4molH2混合充分反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol
B. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小
C. 常溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為-114.6 kJ·mol-1
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