（10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后： ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____ 棒（鐵、碳）；

②乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。

③乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是    _________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

     ①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

     ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                                  。

③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時(shí)間后在陰極得到112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，此時(shí)乙池溶液的（體積變化忽略不計(jì)）pH為_(kāi)_________

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①陽(yáng)電極的材料是____________

②陰極反應(yīng)式是                                  。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

 

【答案】

（10分（1））①碳   ；②氧化反應(yīng)   ③4OH－—4e－====O2↑＋2H2O

  （2）①2H2O+2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2↑

     ②O2 + 4e－ + 2H2O  4OH－，③、13

（3）①粗銅     ②Cu2+ +2e-==== Cu

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩池電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
碳
碳
棒（鐵、碳）；乙池中的
陰
陰
極（陰、陽(yáng)）．
②乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O+2NaCl
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2H2O+2NaCl
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩池電極材料如圖所示．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的
碳
碳
棒（填“鐵”或“碳”）、乙池中的
陰
陰
極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②乙池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式是
4OH-4e-=2H2O+O2↑
4OH-4e-=2H2O+O2↑
．
（2）若兩池中均為足量飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
；
若電極上轉(zhuǎn)移0.2mole-，則陰極上生成
0.1
0.1
mol氣體；再加入
HCl
HCl
（填化學(xué)式）可恢復(fù)到原來(lái)濃度．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，其原理與金屬的
吸氧
吸氧
腐蝕原理相同；若要防止鐵的腐蝕可采取的措施為
b、c
b、c
（填序號(hào)）．
a．將甲圖碳棒換成銅棒
b．碳棒換成鋅棒
c．在鐵、碳之間連接一個(gè)直流電源，把鐵接到負(fù)極上
d．把鐵接到直流電源的正極上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后： ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____ 棒（鐵、碳）；

②乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。

③乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是    _________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

     ①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

     ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                                 。

③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時(shí)間后在陰極得到112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，此時(shí)乙池溶液的（體積變化忽略不計(jì)）pH為_(kāi)_________

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①陽(yáng)電極的材料是____________

②陰極反應(yīng)式是                                 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

1,3,5

 

（1）若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____ 棒（鐵、碳）；
②乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。
③乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是    _________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                                 。
③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時(shí)間后在陰極得到112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，此時(shí)乙池溶液的（體積變化忽略不計(jì)）pH為_(kāi)_________
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①陽(yáng)電極的材料是____________
②陰極反應(yīng)式是                                 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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