(10分)甲、乙兩池電極材料如圖所示,請按要求回答下列問題:

1,3,5

 

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液,反應(yīng)一段時間后:①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____ 棒(鐵、碳);
②乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________(填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))。
③乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是    _________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                                 。
③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時間后在陰極得到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,此時乙池溶液的(體積變化忽略不計)pH為__________
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:①陽電極的材料是____________
②陰極反應(yīng)式是                                 。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

(10分(1))①碳  ;②氧化反應(yīng)  ③4OH—4e====O2↑+2H2O
(2)①2H2O+2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2
②O2 + 4e+ 2H2O  4OH,③、13
(3)①粗銅    ②Cu2+ +2e-="===" Cu

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩池電極材料如圖所示,請按要求回答下列問題:
(1)若兩池中均為Cu(NO32溶液,反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
棒(鐵、碳);乙池中的
極(陰、陽).
②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O+2NaCl
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2H2O+2NaCl
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
(填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩池電極材料如圖所示.
請按要求回答下列問題:
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的
棒(填“鐵”或“碳”)、乙池中的
極(填“陰”或“陽”);
②乙池中陽極電極反應(yīng)式是
4OH-4e-=2H2O+O2
4OH-4e-=2H2O+O2

(2)若兩池中均為足量飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
;
若電極上轉(zhuǎn)移0.2mole-,則陰極上生成
0.1
0.1
mol氣體;再加入
HCl
HCl
(填化學(xué)式)可恢復(fù)到原來濃度.
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
,其原理與金屬的
吸氧
吸氧
腐蝕原理相同;若要防止鐵的腐蝕可采取的措施為
b、c
b、c
(填序號).
a.將甲圖碳棒換成銅棒
b.碳棒換成鋅棒
c.在鐵、碳之間連接一個直流電源,把鐵接到負(fù)極上
d.把鐵接到直流電源的正極上.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)甲、乙兩池電極材料如圖所示,請按要求回答下列問題:

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液,反應(yīng)一段時間后: ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____ 棒(鐵、碳);

②乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________(填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))。

③乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是    _________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

     ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

     ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                                 。

③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時間后在陰極得到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,此時乙池溶液的(體積變化忽略不計)pH為__________

(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:①陽電極的材料是____________

②陰極反應(yīng)式是                                 。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)甲、乙兩池電極材料如圖所示,請按要求回答下列問題:

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液,反應(yīng)一段時間后: ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____ 棒(鐵、碳);

②乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________(填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))。

③乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是    _________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

     ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

     ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                                  。

③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時間后在陰極得到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,此時乙池溶液的(體積變化忽略不計)pH為__________

(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:①陽電極的材料是____________

②陰極反應(yīng)式是                                  。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案