【題目】Ⅰ.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJmol-1,
2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1,則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為________。
(2)用納米級Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如右圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”或“<”);600K時,Y點(diǎn)甲醇的v(正) ____v(逆)(填“>”或“<”)。
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時,向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達(dá)到平衡,則0~9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_____________, 溫度為t1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
Ⅱ.金屬銅因?qū)щ娦詮?qiáng)而應(yīng)用廣泛。
由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時,粗銅作______極,陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染,通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。
已知:Ksp[CuS]=1×10-36,要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)(不超過0.5mg/L),溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為__________mol/L(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。
【答案】2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),ΔH =+35.6kJmol-1 > < 縮小體積增大壓強(qiáng) 0.05 mol·L-1·min-1 陽 4.05 Cu2++2e-=Cu 1.3×10-3 1mol/L
【解析】
Ⅰ.(1) ①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJmol-1,
②2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律1/2×[①×2-②]可得:2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),ΔH =1/2×[-110.4×2+292]= +35.6kJmol-1;所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),ΔH =+35.6kJmol-1 ;綜上所述,本題答案是:2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),ΔH =+35.6kJmol-1 。
(2) ①根據(jù)圖像,升高溫度,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0;600K時,甲醇的轉(zhuǎn)化率小于X,則Y點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行,υ(正)<υ(逆);綜上所述,本題答案是:>;<。
②要減小甲醇的轉(zhuǎn)化率,可以通過縮小體積增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動,可以實(shí)現(xiàn)從Y點(diǎn)到X點(diǎn)變化;綜上所述,本題答案是:縮小體積增大壓強(qiáng)。
③在t1K時,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達(dá)到平衡,平衡時,甲醇的物質(zhì)的量為0.1mol,則甲醛為0.9mol,氫氣為0.9mol,三者濃度分別為0.05mol/L、0.45mol/L、0.45mol/L,則0~9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=(0.5-0.05)/9=0.05 mol·L-1·min-1,t1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.45×0.45/0.05=4.05 mol/L;
綜上所述,本題答案是:0.05 mol·L-1·min-1;4.05 mol·L-1。
Ⅱ.粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅;電解時,粗銅作陽極,銅離子在陰極得到電子生成銅,陰極的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu;綜上所述,本題答案是:陽,Cu2++2e-=Cu。
Ⅲ. Ksp[CuS]=c(Cu2+)c(S2-)=1×10-36,銅離子的濃度為0.5mg/L=5×10-4g/L=(5×10-4)/64mol/L;所以c(S2-)= Ksp[CuS]/c(Cu2+)=1×10-36/[(5×10-4)/64]≈1.3×10-31mol/L;綜上所述,本題答案是:1.3×10-31mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請回答:
(1)下列說法正確的是__________。
A.反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的白色固體加入水中,溶液呈藍(lán)色
B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因?yàn)樯闪薆aSO4
C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,說明SO2具有氧化性
D.試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下試管Ⅱ,在該試管口套上氣球,將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。
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【題目】“保護(hù)地球,人人有責(zé)”。開發(fā)新能源,倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)對環(huán)境保護(hù)有重要的意義與作用。下列說法不正確的是( )
A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體
B.太陽能、風(fēng)能和生物能均屬于新能源
C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
D.用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源,利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)N(O2)的范圍為:0.25 NA< N(O2)< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
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【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:
已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應(yīng):。
(1)生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。
(3)D+G→H的化學(xué)方程式是______。
(4)Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。
(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線__________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國中科院上海生化所于1982年5月合成了一種藥物——腦啡肽,下面是它的結(jié)構(gòu)簡式。有關(guān)敘述正確的是( )
①腦啡肽為四肽化合物 ②組成腦啡肽的氨基酸共有4種R基
③一個腦啡肽完全水解所得氨基酸中共有5個游離的氨基
④反應(yīng)物合成一個腦啡肽后,有機(jī)物中O原子減少了5個
A. ① B. ①④ C. ②③ D. ②③④
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【題目】下圖中表示碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合,則下列說法正確的是
A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D
B. 圖中C和E分子中氫原子數(shù)相同
C. 圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A
D. 圖中與B互為同分異構(gòu)體的有C、D、E
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【題目】有關(guān)過氧化氫的敘述正確的是( )
A. 過氧化氫是離子化合物
B. 過氧化氫分子只含有極性鍵
C. 過氧化氫分子只含有非極性鍵
D. 過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡
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