【題目】下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說明)，B、C、E為常見單質(zhì)，A、D為氧化物。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B________，G________。

(2)C與D的混合物通常稱__________(填名稱)。

(3)寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式

①I＋J→K________________(離子方程式)。

②G＋B→H________________(化學(xué)方程式)。

【答案】Al2O3 O2 Fe(OH)2 鋁熱劑 Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，電解A得到B與C，A能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，則A為兩性氧化物Al2O3、C為Al、B為O2；氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，則I為AlCl3、J為Na[Al(OH)4]、K為Al（OH）3；D為紅棕色粉末，與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到A與E，則D為Fe2O3， E為Fe，；Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，則F為FeCl2、G為Fe（OH）2、H為Fe（OH）3。

（1）由上述分析可知，A為Al2O3，E為Fe，G為Fe（OH）2，故答案為：Al2O3；Fe；Fe（OH）2；

（2）鋁和氧化鐵的混合物通常稱為鋁熱劑，高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故答案為：鋁熱劑；

（3）①I＋J→K的反應(yīng)為氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓；

②G＋B→H的反應(yīng)為氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點(diǎn)、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時(shí)pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱是__________________，濾渣1成分為_________，濾渣2的成分為_____________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其一種用途________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（ ）

序號

X

Y

Z

W

①

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.②③B.①③④C.①④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時(shí)使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時(shí)，會使測定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會使測定的結(jié)果____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJmol-1，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.ΔH的數(shù)值不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.氣體的顏色不再變化D.氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應(yīng)說法不正確的是

A. 氧化產(chǎn)物是CO2

B. 爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體

C. 反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）檢驗(yàn)酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應(yīng)選擇________（填字母編號）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問題：

(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)過濾時(shí)，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時(shí)陽極的產(chǎn)物為C12，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

I．準(zhǔn)確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>

Ⅱ．準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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