【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:

已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問(wèn)題:

(1)“粗制鹽水中加入NaOHNa2CO3的目的是___________________。

(2)過(guò)濾時(shí),使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________

(3)pH6.46.8,溫度:4050℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時(shí)陽(yáng)極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-HC1OH++C1O-__________。

(4)電解槽中溫度不宜過(guò)高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過(guò)大,則電解液中主要存在__________(“Cr2O72-“CrO42-”)。

(5)為檢測(cè)電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

I.準(zhǔn)確吸取1000mL電解后的鹽水,加入適量的3H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>

.準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液2500 mL300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。

III.將I的溶液加入的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟C1O3-Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

【答案】除去Mg2Ca2 漏斗 2HClOClO=ClO32Cl2H 防止HClO分解和Cl2逸出 Cr2O72 除去電解后鹽水中Cr2O72CrO42 ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O

【解析】

1)根據(jù)流程,過(guò)濾得到鹽泥,含Mg(OH)2CaCO3,即加入NaOHNa2CO3的目的是除去Mg2Ca2

2)過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯,缺少的是漏斗;

3)電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物為Cl2,發(fā)生Cl2H2O=HClOHClHClOHClO,根據(jù)題意,最終得到產(chǎn)物只有NaClO3,即只有HClOClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到ClO32HClOClO=ClO32Cl2H;

4)根據(jù)問(wèn)題(3),有Cl2HClO,HClO受熱易分解,要讓氯氣參與反應(yīng),應(yīng)防止Cl2逸出,因此電解槽中的溫度不宜過(guò)高的原因是防止HClO分解和Cl2逸出;根據(jù)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,酸度過(guò)大,c(H)增大,該反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則電解液中主要以Cr2O72形式存在;

5)①電解后的鹽水中含有Cr2O72CrO42Cr2O72CrO42具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2,干擾NaClO3的測(cè)定,因此加入H2O2的目的是除去電解后鹽水中Cr2O72CrO42;

NaClO3具有強(qiáng)氧化性,能與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O;

KMnO4滴定剩余Fe2,Fe2被氧化成Fe3,依據(jù)操作步驟,(NH4)2Fe(SO4)2作還原劑,NaClO3KMnO4作氧化劑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有25.00×103L×0.10mol·L1×1=n(NaClO3)×6V×103L×cmol·L1×5,解得:n(NaClO3)=(25×103×0.15V×103×c)/6mol,則c(NaClO3)=(25×103×0.15V×103×c)/(6×10×103)mol·L1=mol·L1;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是(

A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

C.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

D.可以用pH試紙測(cè)定氯水的酸堿性

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(1)x值是多少? ___________

(2)5 min 時(shí)A的物質(zhì)的量為多少?_____________

(3)B的平均反應(yīng)速率為多少?___________

(4)B的轉(zhuǎn)化率為多少?____________

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【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐,用作氯化劑其部分性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

常溫下,C12O是棕黃色刺激性氣體。

熔點(diǎn):-120.6℃;沸點(diǎn)2.0

C12O不穩(wěn)定接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水,同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸。

實(shí)驗(yàn)室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O, 現(xiàn)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量C12O,并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。

(2)若氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是A、___________(每個(gè)裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時(shí)停止反應(yīng),設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明B中殘留固體中含有NaHCO3___________。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因。

序號(hào)

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.1mol/LNaOH溶液/mL

H2O/mL

品紅溶液

現(xiàn)象

I

5.0

0

0

5.0

3

較快褪色

II

0

5.0

a

0

3

不褪色

III

5.0

0

0

3

緩慢褪色

a=___________。

②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________。

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【題目】有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):

A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)

B、12C60和石墨

C、

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

(1)互為同位素的是 ;

(2)互為同系物的是 ;

(3)互為同素異形體的是

(4)互為同分異構(gòu)體的是 ;

(5)既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類(lèi)物質(zhì)的是

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A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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【題目】t ℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù) 。恒容時(shí),溫度升高,NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span> B. 恒溫下擴(kuò)大容器體積,反應(yīng)體系的顏色加深

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2 NO+SO3

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【題目】鋁在生活中具有廣泛用途,F(xiàn)從含鋁廢料(含有A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%,其余為NiO、SiO2Fe3O4)中制取金屬鋁的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)工藝過(guò)程中常把廢料研細(xì),其目的是_________________________________。

(2)步驟I中得到的濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。步驟V的反應(yīng)類(lèi)型是______________________

(3)步驟Ⅱ中加入稀雙氧水的目的是______________________。

(4)步驟Ⅲ產(chǎn)生NiCO3的離子方程式是___________。步驟Ⅳ產(chǎn)生沉淀的離子方程式是______________________。

(5)工業(yè)中常用惰性電極熔融電解法制備金屬鋁,其陰極反應(yīng)式為___________

(6)若用a噸該含鋁廢料通過(guò)上述流程,理論上可以生產(chǎn)鋁___________

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A. 電子的流向:電源負(fù)極→石墨電極→Cu→電源正極

B. 銅電極上的電極方程式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+

C. 電解后溶液的pH變大

D. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1mol Cu2O生成

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