將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖牵ā　。?/div>
A、食用油B、白醋C、酒精D、食鹽
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液．
解答： 解：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故A符合；
B、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B不符合；
C、乙醇易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C不符合；
D、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D不符合；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　�。l
①Na2CO3-制玻璃； 
②SiO2-太陽(yáng)能電池；
③AgI-人工降雨；
④NaCl-制小蘇打
⑤Al2O3-焊接鋼軌；
⑥NaClO-消毒劑； 
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料；
⑧Na-制Ti．
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是（　　）
A、Na2CO3  NaHCO3  NaCl  HCl
B、Na2CO3  NaHCO3  HCl  NaCl
C、（NH4）2SO4   NH4Cl  NaNO3  Na2CO3
D、NH4Cl   （NH4）2SO4   Na2CO3    NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑無(wú)法鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A、CH2=CH2、CH4、C2H6
B、C、MnO2、CuO
C、NaOH、BaCl2、NaCl
D、C6H6、CCl4、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C、硫化亞鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+→H2S↑
D、鋅粒跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+→Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
8NH3（g）+6NO2（g） 
催化劑
.
△
7N2（g）+12H2O（g）△H＜0
在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使混合氣體顏色變淺
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO2和N2的物質(zhì)的量比為6：7時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物沒(méi)有醛基的是（　�。�
①蔗糖  ②麥芽糖  ③葡萄糖  ④淀粉  ⑤纖維素  ⑥甲酸乙酯  ⑦乙酸甲酯  ⑧甲酸．
A、①④⑥⑦⑧B、④⑤⑥⑦⑧
C、①④⑤⑦D、④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、CO2+H2O?H2CO3
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的化學(xué)式
 
．
（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫(xiě)出電離方程式即可）．
 
．
②用等式表示E與NaOH反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系為
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀(guān)點(diǎn)是否正確，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是
 
．
③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的焓變?yōu)?57kJ/mol，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式
 
．

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