15．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．碳酸鈣為沉淀，保留化學(xué)式；
D．不符合客觀事實．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)遵循客觀事實．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有a mol C2H4跟b mol H2在密閉容器中，催化劑存在下反應(yīng)若干時間后生成了c mol C2H6，除去催化劑后，將此混合氣體完全燃燒生成CO2 和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是（　　）
A．（3a+b） molB．（3a+0.5b-3.5c） mol
C．（ 3a+b+3.5c） molD．（3a+0.5b） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C．第三周期主族元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)
D．短周期元素形成簡單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中都很重要．回答下列問題：
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）與氯元素同周期的離子半徑最小的元素的單質(zhì)是Al，它的冶煉方法是電解法，冶煉時常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是熔劑，電解時陽極材料要定期更換，原因是陽極石墨在高溫下與陽極產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)而消耗．
（3）某烴在一定條件下和氯氣反應(yīng)生成1，2-二氯-3，3-二甲基戊烷．
①如果該烴是烯烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-C（CH3）2-CH2CH3，
②如果該烴是炔烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡C-C（CH3）2-CH2CH3，
③該烴加氫后生成物的同分異構(gòu)M的一氯代物有3種，則M的名稱是2，4-二甲基戊烷．
（4）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃電解}$  NaClO3溶液 $→_{Ⅱ}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②A+C→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol （用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．結(jié)合膳食寶塔圖，列出你平時早、中、晚餐的食物：早餐：牛奶一杯、雞蛋一個，面包一個，蔬菜色拉一份，中餐：米飯2兩至3兩、栗子燒雞、千張結(jié)燒肉、炒絲瓜、紫菜蛋湯，晚餐：米飯或面條2兩至3兩，肉沫豆腐、香菇小白菜、冬瓜海帶蝦皮湯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31．試回答：
X
YZ
（1）它們的元素符號是C；Mg；Al．
（2）X的最高價氧化物的化學(xué)式為CO2，X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的分子式為CH4．
（3）Z的最高價氧化物是兩性（選填“兩性”“酸性”或“堿性”）氧化物．
（4）Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AS，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應(yīng)選擇的試劑是CS2；
（3）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的離子反應(yīng)方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）寫出B→C的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　　）
A．正、逆反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行B．正、逆反應(yīng)速率都為零
C．反應(yīng)停止D．正、逆反應(yīng)速率相等且不為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：
（1）氣體A為NH3（填化學(xué)式）．水解采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）酸溶時使用的酸是鹽酸（填名稱）．
（3）氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），對其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al（OH）2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）

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