Question

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）25 min時(shí)，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是___________________________。

Answer 1

【答案】增大 bd 0.04 mol·L－1·min－1 0.8 mol NO2 小于 假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8 mol·L－1，則此時(shí)Q＝1.28＞K＝0.9，平衡要逆向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8 mol·L－1

【解析】

（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，K值增大，答案為增大；

（2）由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；由圖可知從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為（0.6-0.2）mol/L÷10min＝0.04 mol·L－1·min－1；

（3）25min時(shí)，c（NO2）瞬間增大，比平衡狀態(tài)增加了（1-0.6）mol/L×2L=0.8mol，增大c（NO2），平衡向生成N2O4方向移動(dòng)；

（4）若平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8 mol·L－1，則平衡時(shí)四氧化二氮的濃度是0.5mol/L，則此時(shí)Q＝＝1.28＞K＝＝0.9，平衡要逆向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8 mol·L－1 。