【題目】利用化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。
(1)的性質(zhì)___________(填字母序號,下同)。
A.只有氧化性 B.只有還原性 C.既有氧化性又有還原性
(2)將通入酸性溶液中,溶液由紫色變成無色(元素以形式存在)。反應(yīng)結(jié)束后,硫元素的存在形式合理的是_______________。
A. B. C. D.
(3)將通入氯水中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下,若溫度升高,K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時,以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。
(3)25 min時,加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動。
(4)d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是___________________________。
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【題目】用石墨電極電解100mL的氯化鈉溶液,當(dāng)電路中通過1mole-時,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為5:3,則原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為( )
A.4B.2C.1D.5
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【題目】分子式為的有機物A具有如下性質(zhì):在濃硫酸作用下,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成唯一的有機物B,B能使溴的四氯化碳溶液褪色;在濃硫酸作用下,A能分別與丙酸和乙醇反應(yīng)生成C和D;在濃硫酸作用下,能生成一種分子式為的五元環(huán)狀化合物E。下列敘述正確的是
A.A的結(jié)構(gòu)簡式為
B.C與D互為同系物
C.A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.B與E互為同分異構(gòu)體
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【題目】高溫下,某可逆反應(yīng)達到平衡,其平衡常數(shù)為K= ,恒容時,升高溫度,H2的濃度減小,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.升高溫度,K值減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
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【題目】根據(jù)實驗要求,從下列物質(zhì)的分離或提純方法中,選擇恰當(dāng)?shù)膶嶒灧椒▽⑵湫蛱柼钤诳崭裉帯?/span>
A.萃取分液 B.過濾 C.加熱分解 D.蒸餾
(1)除去固體中少量的:_____________________。
(2)分離食鹽水與沙子的混合物:___________________。
(3)從碘水中提取碘:________________________。
(4)分離四氯化碳(沸點)和甲苯(沸點)的混合物:___________________。
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是( )
① ;②;③(CH3)3C–CHBr2;④CHCl2–CHBr2;⑤;⑥CH3Cl
A.全部B.②④C.①③⑥D.②③⑤
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【題目】下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是( )
A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物
B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因吸收水蒸氣而濃度減小
C.濃硝酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化氮、氧氣和水
D.常溫下,濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
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【題目】利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下:
(1) “濾渣”成分包括:水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物______________(寫兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2) “溶出”時,在適當(dāng)條件下,鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。
①金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
②其他條件相同時,Na2CO3、NaOH溶液的濃度對鋁的溶出率的影響如圖所示:
NaOH溶液濃度一定時,130 g·L-1的Na2CO3溶液對鋁的溶出率比100 g·L-1的大,這是因為______________(從平衡移動角度分析);Na2CO3溶液濃度一定時,當(dāng)NaOH溶液濃度大于80 g·L-1,鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小,可能原因是______________。
(3) “碳分”時,溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4) “過濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回“溶出”工序循環(huán)使用,再生的方法是____________。
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