2．分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑
B．在RO3-參與的氧化還原反應(yīng)中，R元素只能被還原
C．上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D．同周期主族元素原子中R的原子半徑最小

分析 由RO3-++6H+=3R2↑+3H2O可知，R元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則缺項(xiàng)中R元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電荷守恒可知，缺項(xiàng)為5R-，R的最低價(jià)為-1價(jià)，則最高價(jià)為+7價(jià)，則R屬于第ⅤⅡA元素，以此來(lái)解答．

解答 解：A．RO3-中R元素的化合價(jià)降低，則缺項(xiàng)所填物質(zhì)R元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．RO3-中R元素的化合價(jià)為+5價(jià)，為中間價(jià)，在其它的反應(yīng)中可能被還原，也可能被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)物的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．缺項(xiàng)為5R-，R的最低價(jià)為-1價(jià)，則最高價(jià)為+7價(jià)，則R屬于第ⅤⅡA元素，則R的原子半徑在同周期元素原子中最小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素的化合價(jià)和性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒和電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在玻璃熔爐中，純堿與石英反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．微粒的半徑：r（Si）＞r（Na）
C．硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸D．Na2CO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．新型材料固體碳被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（　�。�
A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同位素D．同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
B．原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示12C，也可以表示13C
C．0.1 mol/L Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．由離子方程式□□+XO3-+6H+=3X2+3H2O可判斷X元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)，②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞，③熔化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于（　　）
A．原子晶體B．分子晶體C．離子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32-＞HCO3-＞CH3COO-
D．常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．正極材料為L(zhǎng)icCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH4Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．
①在上述溶解過(guò)程中，S2O${\;}_{3}^{2-}$被氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化，如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為CoO．（化學(xué)式）在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co2O3、Co3O4．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．碘是人體中不可或少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖1的實(shí)驗(yàn)；

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除酒精燈外，還需要下列儀器中的BCD（填序號(hào)）
A．燒杯      B．坩堝      C．鐵三腳架   D．泥三角
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾
（3）在步驟⑤中，選用苯從碘水中萃取碘的原因是AD
A．苯與水不互溶也不反應(yīng)     B．苯可與I2發(fā)生取代反應(yīng)
C．苯的密度比水大           D．碘在苯中的溶解度比在水中大的多
（4）若改用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖2的分液漏斗中，下層液體呈紫紅色；若打開(kāi)分液漏斗活塞，未見(jiàn)液體流下，原因可能是分液漏斗上口塞子未打開(kāi)
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘取少量待測(cè)液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明水溶液中存在I2，否則水溶液中無(wú)I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的乙酸、葡萄糖與淀粉完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量相等
B．按系統(tǒng)命名法的名稱為4，5-二甲基-4-乙基庚烷
C．豆?jié){中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白質(zhì)水解成了氨基酸
D．某烯烴（最簡(jiǎn)式為CH2）與H2加成產(chǎn)物為2，3-二甲基丁烷，則該烯烴可能有2種結(jié)構(gòu)

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