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10．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA
B．原子結構示意圖：表示12C，也可以表示13C
C．0.1 mol/L Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．由離子方程式□□+XO3-+6H+=3X2+3H2O可判斷X元素的最高化合價為+5價

分析 A、標況下己烷為液態(tài)；
B、12C和13C的核外電子數和質子數相同；
C、根據質子守恒來分析；
D、根據離子方程式遵循原子守恒、電荷守恒和氧化還原反應遵循得失電子守恒來分析．

解答 解：A、標況下己烷為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數，故A錯誤；
B、12C和13C的核外電子數和質子數均相同，均為6個，故原子結構示意圖相同，均為，故B正確；
C、在 Na2S溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來自于水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的物質的量濃度相同，而水電離出的氫離子有部分被結合為HS-和H2S分子，故根據質子守恒有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C錯誤；
D、方程式右邊電荷為0，根據離子方程式左右電荷相等，則方程式左邊未知物應含有5個負電荷，根據方程式遵循質量守恒定律原子守恒可知，如生成3molX2，則XO3-為1mol，未知物為5mol，所以1mol未知物含有1mol負電荷，離子方程式為：5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，X的最低化合價為-1價，則X原子核外最外層有7個電子，最高化合價為+7價，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某過碳酸鈉（Na2CO4）中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．
儀器的連接順序，甲同學：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同學：⑤-③-②

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O
（1）甲同學想通過實驗測得的數據是生成的氧氣的體積，他選用的裝置③（填序號）是沒有必要的．實驗中甲同學測得氣體體積為V L（20℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數偏低．（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同學想通過實驗測得的數據是生成的二氧化碳的質量，按他測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高，原因是空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結果偏大，也有可能偏低，原因是產生的二氧化碳在裝置⑤、③及導管中沒有完全被②吸收使結果偏小．
（3）為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）⑩①③②⑨．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將H（CB11H6Cl6）與C60反應，C60得到一個質子，制得離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．下列反應中，反應類型與之相似的是（　�。�
A．Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl→NaCl+H2O
C．H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-D．NH3+HCl→NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
D．已知25℃時，電離常數Ki （苯甲酸）＞Ki1（H2CO3）＞Ki （苯酚）＞Ki2（H2CO3）．常溫下將水楊酸（  ）與過量的Na2CO3溶液混合：+2CO32-→+2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如圖所示．鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）．

開始完全
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.35.0
Mn2+8.39.8
（1）試劑X可以用下列試劑中的a（填編號）
a．鋁土礦粉      b．氫氧化鈉         c．氧化鈣
（2）生產中控制pH為3而不大于3的原因是pH超過3.3將導致Al3+沉淀，降低成品產量；
（3）操作I的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌；
（4）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是把Fe2+轉化為Fe3+；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應生成活性二氧化錳，寫出反應的化學方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）濾渣的含鐵成分是Fe（OH）3，用離子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化錳能和Fe（OH）3發(fā)生吸附共沉作用，用化學平衡理論解釋活性二氧化錳的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．DAP-A樹脂（下列路線圖中的β、γ聚合物）是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分．用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥，對環(huán)境及人員無損害，性價比較高．因此，適于大規(guī)模生產食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒．以下是以石油化工產品為原料，合成該材料的路線：

已知：
Ⅰ．$\stackrel{MnO_{4}}{→}$
Ⅱ．RCH2CH=CH2+Cl2$\stackrel{500-600℃}{→}$=CH2+HCl
Ⅲ．β聚合物的結構簡式：
試回答下列問題：
（1）A的名稱是CH2=CH-CH3．
（2）在①～④的反應中屬于取代反應的是①②④．
（3）B的結構簡式是，B苯環(huán)上的二氯代物的結構簡式為：，
（4）寫出反應④的化學方程式：．
（5）工業(yè)上可由C經過兩步反應制得甘油（丙三醇），寫出第一步的反應類型及第二步反應的化學方程式：加成反應、．
（6）γ聚合物和β聚合物相比，下列說法合理的是BC．
A．它們互為同分異構體        B．它們含碳的質量分數相同
C．γ聚合物中可能幾乎不含碳碳雙鍵D．不能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分析如下殘缺的反應：RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A．上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑
B．在RO3-參與的氧化還原反應中，R元素只能被還原
C．上述反應中，轉移電子數為5NA
D．同周期主族元素原子中R的原子半徑最小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．

①圖一是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向乙移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；當銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為0.28L．
（3）反應一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K2CO3溶液，以下關系正確的是BD．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．下面是幾種有機化合物的轉換關系：

請回答下列問題：
（1）根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中，屬于是取代反應的是① （填序號）．
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：．
（4）C2的結構簡式是，F1的結構簡式是．

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