【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，其反應為：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. b極發(fā)生氧化反應

C. 負極的反應為：4H++O2+4e-===2H2O

D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉(zhuǎn)移

【答案】D

【解析】

由質(zhì)子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應解答該題。

A.根據(jù)質(zhì)子的定向移動，b是正極，故錯誤；
B.電池工作時，b是正極，發(fā)生還原反應，故錯誤；
C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯誤；

D. 負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時轉(zhuǎn)移12mol電子，故正確；
綜上所述，本題正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸，存在下列兩個平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時，不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

B.c(F-)>c(HF)時，溶液一定呈堿性

C.隨著溶液pH增大，不斷增大

D.25℃時，HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式或者對應的化學方程式：

（1）______________________________。

（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為：_________________________________________。

（3）乙醇的消去反應：________________________________________________；

（4）3-甲基-1-丁烯：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：

溫度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

(1)若500 ℃時進行反應①，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(2)900 ℃時進行反應③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700 ℃時反應②達到化學平衡，要使該平衡向正反應方向移動，當其他條件不變時，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積 B．加入更多的水蒸氣

C．升高溫度至900 ℃ D．使用合適的催化劑

(5)下列圖像符合反應①的是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_____________。利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a 體系壓強保持不變 b 混合氣體顏色保持不變

c SO3和NO的體積比保持不變 d 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=__________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應ΔH______0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：

實驗編號

容器溫度/℃

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A. 常溫下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+

B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I

C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42

D. 常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

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