【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸，存在下列兩個平衡：HFH++F-，HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時，不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1

B.c(F-)>c(HF)時，溶液一定呈堿性

C.隨著溶液pH增大，不斷增大

D.25℃時，HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45

【答案】D

【解析】

A．該溶液中含F微粒有：F-、HF、，根據(jù)物料守恒可知，，故A錯誤；

B．由圖可知，當溶液pH>3.45時，c(F-)>c(HF)，因此當c(F-)>c(HF)時，溶液不一定呈堿性，故B錯誤；

C．隨著溶液pH增大，c(F-)逐漸增大，，溫度不變，Ka不變，因此逐漸減小，故C錯誤；

D．當pH=3.45時，c(F-)=c(HF)，，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖示的說法中正確的是( )

A.用圖①所示裝置測量氣體的體積

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C.圖③表示可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是

A. HX為弱酸

B. V1 ＜20

C. M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀(K)資源豐富，成本低廉，用其制作的鉀離子電池有著超越鋰離子電池的發(fā)展前景。我國科研人員在鉀離子電池的研發(fā)上做出了巨大的貢獻。如圖是我國某科研團隊研制的一種鉀離子電池充電時的示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，外電路電子由電極a流向電極b

B.鉀離子電池電解液一般選擇有機溶劑，但會有一定的安全隱患

C.充電時，每當外電路中轉移1mole-，正極材料會“釋放”39gK+

D.充電時，電極b上的電極反應式為：WS2+xK++xe-=KxWS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導致CO2的大量排放，對環(huán)境造成的影響日益嚴重，通過各國科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術，其中催化轉化法最具應用價值�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在催化轉化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學反應：

①CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) △H=+727kJ·mol-1 △G=+703kJ·mol-1

②CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) △H=+890kJ·mol-1 △G=+818kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) △H=-131kJ·mol-1 △G=-9.35kJ·mol-1

④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) △H=-253kJ·mol-1 △G=-130kJ·mol-1

從化學平衡的角度來看，上述化學反應中反應進行程度最小的是____，反應進行程度最大的是_____。

（2）反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)稱為Sabatier反應，可用于載人航空航天工業(yè)。我國化學工作者對該反應的催化劑及催化效率進行了深入的研究。

①在載人航天器中利用Sabatier反應實現(xiàn)回收CO2再生O2，其反應過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充_________（填化學式）。

②在1.5 MPa，氣體流速為20 mL·min-l時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：

分析上表數(shù)據(jù)可知：_____（填化學式）的催化性能更好。

③調整氣體流速，研究其對某一催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉化率(%)如下：

分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉化率____（填“增大”或“減小”），其可能的原因是_________________________________。

④在上述實驗條件中，Sabatier反應最可能達到化學平衡狀態(tài)的溫度是____，已知初始反應氣體中V(H2):V(CO2) =4:l，估算該溫度下的平衡常數(shù)為 ___________（列出計算表達式）。

（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應催化轉化的產物，如利用Co／C作為催化劑，反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產量如圖所示，試推測甲醇產量變化的原因_________________________________。（已知Co的性質與Fe相似）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，其反應為：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. b極發(fā)生氧化反應

C. 負極的反應為：4H++O2+4e-===2H2O

D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式：

HNO3：________________________________________________________；

NH3H2O：_____________________________________________________；

（2）按要求寫出方程式。

①鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）_________________________________________；

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_______________________________；

③氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）_____________________________________；

④制備氫氧化鐵膠體（寫出對應的化學方程式）_____________________________；

⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）_____________________________。

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