【題目】無論是鮮重還是干重,組成細胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多,其中一種在干重中的含量達到55.99%,這表明構(gòu)成細胞最基本的元素是
A. C B. H C. O D. N
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【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) △H=-220kJ/mol
②
下列推斷正確的是( )
A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol
B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=+480kJ/mol
C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol
D. 分解2molH2O(1),至少需要4×462kJ的熱量
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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 電極a為陰極,放出H2
B. 通電一段時間后,硫酸溶液的pH升高
C. A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后,當外電路通過0.5mole-時濃度,上升為145g.L-1(溶液體積變化忽略不計)
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是( 。
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應
C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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【題目】準確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是( )
A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管
C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯
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【題目】如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合.
(1)圖中屬于烷烴的是(填編號)
(2)上圖中互為同分異構(gòu)體的是:A與;B與;D與 . (填編號)
(3)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式 .
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【題目】碳和氮的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。
在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
(1)0~10min內(nèi),NO的平均反應速率V(NO)=______,T1℃,該反應的平衡常數(shù)K=________;
(2) 30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______.(填字母編號)。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑 d.適當縮小容器的體積
(3)若30 min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”或“<")。
(4)在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填選項編號)。
a.單位時間內(nèi)生成2nmol NO (g)的同時消耗nmol CO2(g) b.反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
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【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途.
(1)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJmol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJmol﹣1
用含a、b的代數(shù)式表示反應:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=_____kJmol﹣1.
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJmol﹣1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下(時間單位為min,濃度單位為mol/L):
0 | 10 | 20 | 30 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
①0~10min內(nèi),NO的平均反應速率v(NO)=_____,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_____.
②30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”、“<”或“═”)
③在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。ㄌ钸x項編號).
a.單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應平衡時c(NO)=_____mol/L.NO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題,將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的.如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.電極b表面發(fā)生的電極反應式為_____.
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【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是
A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-
C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
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