某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:
(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā),則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(2)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是_______________________________________________。
(4)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃),則該反應的中和熱為ΔH=______ __。根據(jù)計算結果,寫出該中和反應的熱化學方程式_______________________________。
⑴偏小;⑵偏;⑶偏。挥么姿岽纣}酸,醋酸電離要吸收能量,造成測得的中和熱偏;
⑷-56.01 kJ/mol;HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.01 kJ/mol
【解析】
試題分析:(1)若因為有放熱現(xiàn)象導致少量鹽酸在反應中揮發(fā),減少了HCl的量,故測得的中和熱會偏小。
(2)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟,其目的是防止這上面的殘液與氫氧化鈉反應,若無此操作步驟,會使得測得結果偏小。
(3)偏小 用醋酸代替鹽酸,醋酸電離要吸收能量,造成測得的中和熱偏小
(4)溫差(t2-t1)應取三次實驗的平均值6.7 ℃來計算。
ΔH=-=-=-56.01 kJ/mol。
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.01 kJ/mol
考點:考查熱化學的有關知識。
科目:高中化學 來源:2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子,其相應的元素一定屬于主族的是( )
A.ns1 B.ns2 C.ns2np6 D.ns2np2
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各離子方程式中,屬于水解反應且使溶液顯堿性的是
A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O
B.H2O+H2OH3O++OH-
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D.PO43-+H2OHPO42-+OH-
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構)
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,下列溶液中微粒存在情況合理的是
A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后這些離子仍能大量共存
C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)
D.硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中,溶質離子濃度為c (Ba2+)=0.2mol/L,c(Na+)=0.2mol/L,c(NO3-)=0.3mol/L,c(I-)=0.1mol/L
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說法正確的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是
A.此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕
B.發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-
C.在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生
D.發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe=Fe2++2e-
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說法正確的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽。
(1)醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
(2)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是 (填字母,下同)。
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B.升高溫度可以促進醋酸電離,而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
C.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
(3)物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合(混合前后溶液體積變化忽略不計),混合液中的下列關系式正確的是 。
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