【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。
(3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng);③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號)。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________。
【答案】濃鹽酸 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 置換 B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
根據(jù)題意,驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是:氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)等進(jìn)行判斷。
(1)裝置A的作用是制取氯氣,利用MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O原理可知,分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸。反應(yīng)的方程式為: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,本題答案是:濃鹽酸; MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì),可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去,虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為:,因此,本題正確答案是:;飽和食鹽水;除去Cl2中的HCl氣體;
(3)氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實(shí)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),所以選擇 Na2S溶液,反應(yīng)的原理是: S2-+Cl2=2Cl-+S↓,有淡黃色沉淀生成,屬于置換反應(yīng),因此,本題正確答案是:A;有淡黃色沉淀生成, S2-+Cl2=2Cl-+S↓;置換。
(4) ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定不能證明非金屬性:Cl>S,故①錯(cuò)誤;②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng), 高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng),所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S,故②正確;③S2-比Cl-易被氧化,說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強(qiáng)于硫,所以Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S,故③正確;④元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則元素的非金屬性越強(qiáng),HCl比H2S穩(wěn)定,所以Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S,故④正確;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng),不能說明非金屬性:Cl>S,故⑤錯(cuò)誤;⑥單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)越高則原子的得電子能力強(qiáng), 元素的非金屬性越強(qiáng),故⑥正確;⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,同周期元素的原子半徑越小,得電子能力越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),故⑦正確,所以正確選項(xiàng)是 ②③④⑥⑦,因此,本題正確答案是:B;
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,因此,本題正確答案是: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖兩個(gè)裝置中,液體體積均為200 mL,開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L,工作一段時(shí)間后,測得有0.02 mol電子通過,若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是
A. 產(chǎn)生氣體體積①=②
B. ①中陰極質(zhì)量增加,②中正極質(zhì)量減小
C. 溶液的pH變化:①減小,②增大
D. 電極反應(yīng)式①中陽極:4OH-- 4e-= 2H2O+O2↑,②中負(fù)極:2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.06mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.24mol/L D. 0.03mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示,已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:
(1)A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_________。
(2)B的元素符號為__________,在周期表中位于___________________。
(3)C的單質(zhì)的化學(xué)式為__________,其氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18g·cm-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式____________;
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象__________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是____________________。
(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因。①________________________、②_________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,下列反應(yīng)可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6□+8H2O 。下列說法不正確的是
A. □處的物質(zhì)應(yīng)為KCl B. 每轉(zhuǎn)移1mole- ,可以得到33g K2FeO4
C. 該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高 D. 氧化性:Cl2>K2FeO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,F的碳原子數(shù)為D的兩倍,以A為原料合成F,其合成路線如圖所示:
(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱:
B________、D________。
(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
①______________________,反應(yīng)類型:_______;
②_________________,反應(yīng)類型:________。
(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?___________。
(5)除去F中少量B和D的最好試劑是________(填字母)。
A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:
A. 和為同種物質(zhì)
B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是7NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>
B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
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