Question

4．松花蛋，又稱皮蛋．其中一種加工工藝的主要原料配方為：將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．
請回答下列問題：
（1）生石灰加入沸水中，寫出該化學反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是反應過程放熱．
（2）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)榧t色．
（3）取上層清液分析，一定含有的溶質NaOH、NaCl．可能還含有其它溶質，但不可能Ca（OH）₂與Na₂CO₃同時存在，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓（用化學方程式表示）．
（4）你認為可能含有的溶質Na₂CO₃或Ca（OH）₂，并用實驗證明．

實驗步驟	實驗現象

（5）皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是發(fā)生酸堿中和反應．
（6）在上述反應過程中，沒有涉及到的化學反應類型分解反應、置換反應．

Answer 1

分析 （1）生石灰加入沸水中，生成氫氧化鈣，并放出大量的熱；
（2）酚酞遇堿溶液變紅色；
（3）純堿與氫氧化鈣反應生成NaOH可溶于水，且NaCl溶于水；
（4）若含碳酸鈉，與鹽酸反應生成氣體；若含氫氧化鈣，與碳酸鈉反應生成白色沉淀；
（5）食醋，可以去除氨味和澀感，在溶液中醋酸與一水合氨反應生成醋酸銨和水；
（6）CaO+H₂O=Ca（OH）₂為化合反應、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓為復分解反應，以此來解答．

解答 解：（1）生石灰加入沸水中，該化學反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是反應過程放熱，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；反應過程放熱；
（2）靜置后，取少量的上層料液，溶液顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)榧t色，故答案為：紅；
（3）純堿與氫氧化鈣反應生成NaOH可溶于水，且NaCl溶于水，則上層清液一定含有的溶質為NaOH、NaCl；不可能Ca（OH）₂與Na₂CO₃同時存在，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，
故答案為：NaOH、NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）可能含有的溶質為Na₂CO₃或Ca（OH）₂，若含Na₂CO₃，取少量上層料液，滴加稀鹽酸，有氣泡產生；若含Ca（OH）₂，取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，故答案為：Na₂CO₃或Ca（OH）₂；

實驗步驟	實驗現象
取少量上層料液，滴加稀鹽酸（或取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液）	有氣泡產生（產生白色沉淀）

；
（5）在溶液中醋酸與一水合氨反應生成醋酸銨和水，則皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是發(fā)生酸堿中和反應，
故答案為：發(fā)生酸堿中和反應；
（6）CaO+H₂O=Ca（OH）₂為化合反應、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓為復分解反應，則上述過程沒有涉及分解反應、置換反應，故答案為：分解反應、置換反應．

點評 本題考查物質的組成及含量的確定，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．