9．下列變化不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．水通電分解D．氯化氫溶于水

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．分解生成HCl和氨氣，離子鍵破壞，故A不選；
B．干冰氣化，只破壞分子間作用力，故B選；
C．分解生成氫氣和氧氣，共價鍵破壞，故C不選；
D．發(fā)生電離，共價鍵破壞，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列與膠體的有關性質(zhì)的描述錯誤的是（　�。�
A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成美味可口的豆腐
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，即可制得Fe（OH）3膠體
C．放電影時，放映室射到屏幕上的光柱
D．在盛有紅褐色Fe（OH）3膠體的U形管兩端加上直流電壓后，陰極附近顏色逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　�。�
A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．松花蛋，又稱皮蛋．其中一種加工工藝的主要原料配方為：將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．
請回答下列問題：
（1）生石灰加入沸水中，寫出該化學反應的化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是反應過程放熱．
（2）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)榧t色．
（3）取上層清液分析，一定含有的溶質(zhì)NaOH、NaCl．可能還含有其它溶質(zhì)，但不可能Ca（OH）2與Na2CO3同時存在，理由是Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（用化學方程式表示）．
（4）你認為可能含有的溶質(zhì)Na2CO3或Ca（OH）2，并用實驗證明．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
（5）皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是發(fā)生酸堿中和反應．
（6）在上述反應過程中，沒有涉及到的化學反應類型分解反應、置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都表達錯誤的是（　�。�
A．      醇類-OH
B．CH3CH2CH2COOH               羧酸-COOH
C．           醛類-CHO
D．CH3-O-CH3                 醚類

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學有重要意義．下列說法中正確的是（　　）
A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C．將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無Fe2+
D．氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟．相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．將NaHCO3加熱分解可得純堿
B．常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉
C．采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3
D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是SiO2（寫化學式），操作I的名稱過濾．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率．
③中X試劑為硫酸．
（3）④的離子方程式為NH3•H2O+VO3-═NH4VO3↓+OH-．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8．
若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．
（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機萃取劑和氨氣．

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