2.密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是( 。
A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

分析 保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,若平衡不移動(dòng),則A的濃度變?yōu)?.25mol/L,由達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L>0.25mol/L,則體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),以此來解答.

解答 解:保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,若平衡不移動(dòng),則A的濃度變?yōu)?.25mol/L,由達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L>0.25mol/L,則體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),
A.體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故x+y>z,故A錯(cuò)誤;
B.由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確;
D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C的物質(zhì)的量減小,混合氣體總的物質(zhì)的量增大,故C的體積分?jǐn)?shù)降低,故D錯(cuò)誤,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素,根據(jù)A的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.氯氣可溶于水,常溫下,1體積水中溶解2體積的氯氣,溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng).通過上述話可知反應(yīng)物是氯氣和水,其中有一種生成物有漂白性是次氯酸該化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.2-溴丁烷分別與氫氧化鈉的醇溶液和氫氧化鈉的水溶液共熱的反應(yīng)中,下列說法正確的是(  )
A.在不同條件時(shí),有機(jī)產(chǎn)物相同,反應(yīng)類型也相同
B.在不同條件時(shí),反應(yīng)類型不相同,但生成的無機(jī)物完全相同
C.在相同條件時(shí),有機(jī)產(chǎn)物可能相同也可能不相同
D.在相同條件時(shí),生成的有機(jī)物一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
A.容器內(nèi)每減少1molA2,同時(shí)生成2molAB3
B.混合氣體總壓強(qiáng)不再改變
C.容器內(nèi)每減少1molA2,同時(shí)消耗3molB2
D.密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.如果要除去Na2CO3 固體中少量的NaHCO3,則應(yīng)選擇的最佳方法是( 。
A.加熱灼燒B.配成溶液后通入CO2
C.加入適量鹽酸D.加入NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.用18mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4,其操作可分為以下各步:
a.檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
b.用量筒量取10mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
c.將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗液都倒入容量瓶里
e.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處
f.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
g.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
(1)依次填寫上述各步的空白處.
(2)該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶:B;
A.150mL      B.100mL    C.250mL
(3)誤差分析,對(duì)所配溶液濃度的影響(填偏大,偏小或無影響):
①用膠頭滴管定容時(shí),俯視刻度線:偏大;
②配制前,容量瓶?jī)?nèi)壁上有少量水:無影響;
③未進(jìn)行上述d操作:偏小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4:1.在加熱分解過程中,該金屬元素(  )
A.化合價(jià)升高B.化合價(jià)降低C.化合價(jià)不變D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示.回答下列問題:
(1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”)不能大量共存.
(2)已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)
Kn=$\frac{C(HC{O}_{3}^{-})•C(O{H}^{-})}{C(C{O}_{3}^{2-})}$=2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時(shí),溶液的pH=10.
(3)當(dāng)混合液的pH=6時(shí),開始放出CO2氣體.

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